- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
（2015春•玉林校级月考）下列有关Ksp的叙述中正确的是（ ）
①Ksp大的电解质，其溶解度一定大
②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关
③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积
④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关．
正确答案
解析
解：①对于化学式组成相似的，溶度积常数大者，溶解度一定也大，化学式组成不同的不能直接根据溶度积大小来判断溶解度，需要通过计算判断，故①错误；
②Ksp与电解质的本性有关，还受温度的影响，故②错误；
③溶度积的概念为：Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积，故③正确；
④难溶物的溶度积Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关，与其它因素无关，故④正确；
故选C．
某实验小组欲利用该黑色粉末（氧化铜和氧化亚铁的混合物）制取较纯净的硫酸铜，通过查阅资料
得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的PH如下：
实验室有下列试剂可供选择：A、氯水 B、H2O2C、NaOH D、Cu2（OH）2CO3．实验小组设计了如下实验方案：
试回答：
试剂1为______，试剂2为______（填字母），固体X的化学式是______；
操作1中各步骤的名称为______．
正确答案
B
D
Fe（OH）3
蒸发、降温、结晶
解析
解：根据表中数据可知，除去Cu2+离子中的Fe2+离子，应先加入氧化剂将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，因 Fe（OH）3溶解度较小，如不加入氧化剂氧化，调节溶液pH后易生成Cu（0H）2沉淀而难以除去Fe2+离子，为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2，调节溶液PH的物质应为Cu2（OH）2CO3，当调节溶液的PH为3.7时，Fe（OH）3沉淀完全，过滤除去，滤液为硫酸铜溶液，经蒸发、冷却、结晶而得到晶体．
故答案为：B；D；Fe（OH）3；蒸发、降温、结晶．
一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，A错误；
B、溶度积常数是温度的函数，温度不变，Ksp不变，故B错误；
C、向b点的溶液中加入等温度的1.0mol/L Na2SO4溶液，硫酸根浓度增大，故c（Sr2+）减小，即SrSO4的溶解度减小，故C正确；
D、从b点到a点，硫酸根浓度不变，c（Sr2+）增大，升高温度不能实现这一变化，故D错误，故选C．
查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol•L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：
若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH（ ）
正确答案
解析
解：若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，应防止生成Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀，可调节pH2.3～3.7，此时只生成Fe（OH）3沉淀，
或调节pH10.0～10.8使Fe3+转化为Fe（OH）3，而Al3+转化为AlO2-，
此时溶液中Mg2+没有转化生成Mg（OH）2沉淀，
故选C．
难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp（AB2）值为（ ）
A
Bxy
Cxy2
D4xy2
正确答案
解析
解：难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）⇌A 2+（aq）+2 B-（aq），
AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=ymol•L-1，
则Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，
故选C．
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