沉淀反应的应用——沉淀的转化_章节学习

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题型：简答题

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简答题

已知常温下，FeS的KSP=625×10-18（mol•L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol•L-1）2，H2S的饱和溶液中c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22．试回答下列问题：

（1）在ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c（S2-）______（填”变大”“变小”或”

不变”，下同）；②加入ZnS固体，则溶液中c（S2-）______；③加入FeS固体，则溶液中c（Zn2+）______．

（2）在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到0.01mol•L-1，应调节pH=______（已知lg2=0.3）．

正确答案

解：（1）①ZnS溶液中存在着ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2-（aq），硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化锌的电离，溶液中c（S2-）增大，故答案为：变大；

②加入ZnS固体，未改变溶液中各种离子的浓度，故溶液中c（S2-）不变，故答案为：不变；

③加入FeS固体，依据FeS的KSP=625×10-18（mol•L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol•L-1）2，即硫化锌的溶解度小于硫化亚铁，即c（S2-）增大，故沉淀平衡左移，即溶液中c（Zn2+）变小，故答案为：变小；

（2）将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中，c（Fe2+）达到0.01mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-16mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=mol/L=4×10-4mol/L，pH=-lg4×10-4=3.4，

故答案为：3.4．

解析

解：（1）①ZnS溶液中存在着ZnS（s）⇌Zn2+（aq）+S2-（aq），硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化锌的电离，溶液中c（S2-）增大，故答案为：变大；

②加入ZnS固体，未改变溶液中各种离子的浓度，故溶液中c（S2-）不变，故答案为：不变；

③加入FeS固体，依据FeS的KSP=625×10-18（mol•L-1）2，ZnS的KSP=1.2×10-23（mol•L-1）2，即硫化锌的溶解度小于硫化亚铁，即c（S2-）增大，故沉淀平衡左移，即溶液中c（Zn2+）变小，故答案为：变小；

（2）将适量FeS 投入H2S 饱和溶液中，c（Fe2+）达到0.01mol/L，溶液中c（S2-）==mol/L=6.25×10-16mol/L，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，则c（H+）=mol/L=4×10-4mol/L，pH=-lg4×10-4=3.4，

故答案为：3.4．

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题型：多选题

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多选题

某温度下，Fe（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是

（　　）

AKsp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]

Bc、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

Cd点所代表的Cu（OH）2溶液达到了饱和

D向含有相同浓度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀

正确答案

A,C

解析

解：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•（OH-）3=c（Fe3+）•（10-12.7）3，

KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH-）2=c（Cu2+）•（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；

B、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B正确；

C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；

D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．

故选AC．

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题型：单选题

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单选题

化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（　　）

A用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

D用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

正确答案

C

解析

解：A、Mg（HCO3）2加热时易分解，一般情况下生成MgCO3，但在解热时分解生成Mg（OH）2沉淀，说明Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，故A正确；

B、根据沸点的大小，如沸点相差较大，液体混合物可用蒸馏的方法进行分离，故B正确；

C、反应热的大小取决于反应物与生成物的总能量大小关系，反应速率与物质的自身性质以及外界条件有关，不能用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢，但可用来比较相似反应的快慢，故C错误；

D、原子（或离子）半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越小，原子（或离子）越易失去电子，还原性越强，则离子的氧化性越弱，故D正确．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，MgF2的Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）

A25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小

D25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

正确答案

A

解析

解：A、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故A正确；

B、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故B错误；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；

D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF2，故D错．

故选A．

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题型：简答题

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简答题

已知氢氧化铁ksp=1.0×10-39，当铁离子完全沉淀时，求最小pH．

正确答案

解：当铁离子完全沉淀时，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp[Fe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH-）=1.0×10-39，当铁离子完全沉淀时，c（Fe3+）小于1×10-5mol•L-1，c（OH-）==×10-12，c（H+ ）==mol•L-1，pH=-lgc（H+）≈2.67，

答：氢氧化铁ksp=1.0×10-39，当铁离子完全沉淀时，最小pH=2.67．

解析

解：当铁离子完全沉淀时，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡Fe（OH）3（s）⇌Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp[Fe（OH）3=c（Fe3+）c3（OH-）=1.0×10-39，当铁离子完全沉淀时，c（Fe3+）小于1×10-5mol•L-1，c（OH-）==×10-12，c（H+ ）==mol•L-1，pH=-lgc（H+）≈2.67，

答：氢氧化铁ksp=1.0×10-39，当铁离子完全沉淀时，最小pH=2.67．

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正确答案

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