- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、Ksp只与温度有关，升高温度Ksp一般变大，则AgCl沉淀的溶解度也变大，故C错误；
D、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、胶体能发生电泳现象是由于胶体带电荷，而胶体是电中性分散系，故A错误；
B、气体的溶解度随温度的升高而降低，所以室温时饱和的二氧化碳水溶液冷却至0℃时不会放出一些二氧化碳气体，故B错误；
C、根据溶度积常数比较二者的溶解度，两种难溶电解质必须结构相似，否则没有可比性，故C错误；
D、NaHSO4晶体中含有的阳离子是Na+离子，阴离子是HSO4-离子，1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故D正确．
故选D．
难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）
（1）Cl-、CrO42-谁先沉淀？
（2）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）
正确答案
解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
答：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
C（Cl-）=
答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol•L-1．
解析
解：（1）AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）=
则1.8×10-8 mol/L＜4.36×10-5 mol/L），所以Cl-先沉淀．
答：Cl-先沉淀；
（2）由Ag2CrO4沉淀时所需Ag+浓度求出此时溶液中Cl-的浓度．
C（Cl-）=
答：当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-的物质的量浓度为4.13×10-6 mol•L-1．
根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
（1）MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去．据此可知CdS的溶度积比MnS______（填“大”或“小”），写出用MnS除去Cd2+时反应的离子方程式______．
（2）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入______，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=______．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示）______；由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______．
正确答案
解：（1）MnS和CdS的类型相同，都是金属硫化物，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以CdS的溶度积比MnS小，则其离子方程式为Cd2++MnS=Mn2++CdS，
故答案为：小，Cd2++MnS=Mn2++CdS；
（2）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；
溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（3）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O
故答案为：2CuCl2•2H2O
解析
解：（1）MnS和CdS的类型相同，都是金属硫化物，溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，所以CdS的溶度积比MnS小，则其离子方程式为Cd2++MnS=Mn2++CdS，
故答案为：小，Cd2++MnS=Mn2++CdS；
（2）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；
溶液的pH=4，所以溶液中氢离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=
故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；
（3）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，2CuCl2•2H2O
故答案为：2CuCl2•2H2O
把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．给溶液加热，Ca（OH）2的溶解度降低，溶液pH减小，故A错误；
B．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca（OH）2，仍为饱和溶液，pH不变，故B错误；
C．加入Na2CO3溶液，发生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正反应方向移动，则其中的Ca（OH）2的固体减少，故C错误；
D．加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca（OH）2的固体增多，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析