- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；
D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更难溶的方向进行，故D错误；
故选C．
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
正确答案
解析
解：根据图表，则pH=4的溶液中三价铁已完全沉淀，
A、没有三价铁，故A错误；
B、因为在pH=4的溶液中，所以二价铁会被硝酸根氧化，故B错误；
C、铜离子与碳酸根不能大量共存，故C错误；
D、可以大量共存，故D正确；
故选：D．
已知BaCO3和BaSO4溶度积常数分别为KSP=5.1×10-4，KSP=1.1×10-10，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不可作钡餐的主要理由是（ ）
正确答案
解析
解：A．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；
B．SO42-没有毒性，CO32-也没有毒性，故B错误；
C．BaSO4密度大小与能否作钡餐无关，故C错误；
D．BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故D正确．
故选D．
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（固体）⇌Ba2++2OH-．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba2+数目减少，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误；
故选C．
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]．在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq） Ksp=6.8×10-37 mol9•L-9，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、残留在牙齿上的糖发酵会产生H+，和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应促进平衡正向进行，保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，易造成龋齿，故A正确；
B、Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq） 依据平衡可知，增大钙离子浓度 会使平衡左移，防止保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，故B正确；
C、沉淀溶剂平衡的溶度积只随温度变化，不随浓度变化，故C错误；
D、羟基磷酸钙的Ksp小于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，能起到保护牙齿的作用，故D正确；
故选C．
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