- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀．有关下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，是沉淀转化原理的应用，溶解度大小，氯化银＞溴化银＞碘化银；
A、产生的淡黄色沉淀为AgBr，故A错误；
B、产生的黄色沉淀为AgI，故B错误；
C、由上述实验现象可说明溶解度S（AgI）＜S（AgBr）＜S（AgCl），故C错误；
D、向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀为AgBr，再向溶液中滴加KI溶液又产生黄色沉淀为AgI，上述实验理解说明沉淀可相互转化，故D正确；
故选D．
已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常温下在100mL 0.01mol•L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：由AgCl（s）⇌Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液体积是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol•L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol•L-1=0.00001mol=1×10-5mol•L-1，c（Ag+）=
故选A．
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？______（用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为______（填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，
mol•L-1，溶解③中Ba2+的浓度为______mol•L-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为______（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．
正确答案
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
B
2.2×10-10
13
解析
解：硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，且Ba2+有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：
BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
Ⅱ（1）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：②＞①＞④＞③，故选B；
（2）②中C（SO4 2-）=
故答案为：5.5×10-10mol/L，2.2×10-10mol/L；
（3）40ml 0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液和40ml 0.1mol•L-1的H2SO4溶液中混合后溶液中C（OH-）=
正确答案
解析
解：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；
B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B错误；
C、根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，故C正确；
D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确．
故选B．
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）
AMnS的Ksp比CuS的Ksp大
B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）
C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大
D该反应的平衡常数
正确答案
解析
解：A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；
B．该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；
D．反应的平衡常数K=
故选B．
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