热门试卷

解：A．KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，温度不变，则溶度积不变，故A错误； 

B．KSP（AgCl）＞KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；

C．KCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）＜c（Cl-），故D错误；

故选B．

解：A．CuS、PbS、HgS为相同类型的难溶物，可通过它们的溶度积直接判断溶解度大小，根据题干信息可知，溶解度最小的、最难溶的为CuS，溶度积最大、最后生成沉淀的为HgS，所以产生沉淀的顺序依次为HgS、CuS、PbS，故A错误；

B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，由于硫化铜的溶度积小于硫化铅，所以硫化铅会转化成更难溶的硫化铜，故B正确；

C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2-）=0.001 mol•L-1时，c（Hg2+）=6.4x10-20mol•L-1、c（Cu2+）=l.3xl0-33mol•L-1、c（Pb2+）=9.0x10-26mol•L-1，三种金属离子浓度都小于1×10-5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+离子都完全沉淀，故C正确；

D．氯化钠能够与Hg2+、Cu2+、Pb2+离子反应生成难溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂，故D正确；

故选A．

解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42-，

Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3）2×10-6=10-12，故A错误；

B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；

C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=2.0×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）==2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C正确；

D、则S（AgCl）===1.41×10-5，而S（Ag2CrO4）==×10-4，所以在t℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故D错误；

故选C．