热门试卷

解：Mg（OH）2在溶液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（ag），

A、在纯水中，溶解度不大，故A错误；

B、加入CH3COOH，醋酸与氢氧根反应，故平衡右移，溶解度增大，故B正确；

C、加入氨水，抑制了氢氧化镁的溶解，故溶解度减小，故C错误；

D、加入镁离子，平衡左移，抑制的氢氧化镁的溶解，故D错误，

故选B．

解：A、c（Mg2+）•c（CO32-）=“6.82“×10-6，但不一定都有c（Mg2+）=c（CO32-），A错误；

B、溶解度：Mg（OH）2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，C错误；

C、MgCl2+2H2O⇌Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O⇌Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，B正确；

D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，D错误；

故选C．

解：利用组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgI溶解度逐渐减小．沉淀顺序为AgI、AgCl．

故选B．

解：A.25℃，Cu（OH）2在水中的溶解度小于硝酸铜，则该温度下氢氧化铜的溶度积比其在Cu（NO3）2溶液中的小，故A错误；

B．氨水溶液加水稀释后，一水合氨的电离程度增大，由于氢氧根离子增大的量小于溶液体积的变化量，导致溶液中c（OH-）减小，故B错误；

C.25℃，为使100mLpH=2的醋酸溶液pH变为3，氢离子浓度变为优先的，则溶液体积增大，由于醋酸为弱酸，则加入水稀释后溶液体积大于1000mL，加入的水的体积应该大于900mL，故C错误；

D．根据混合液中的物料守恒可得：①c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；混合液显中性，则：c（H+）=c（OH-），结合电荷守②c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）可知：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），①②结合可得：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH），故D正确；

故选D．