- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
AAgCl不溶于水，不能转化为AgI
B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
正确答案
解析
解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI；故A错误；
B．两种不溶物的Ksp相差越大，溶解度差别就越大，沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，故B正确；
C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；
D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则c（Ag+）=
故选：A．
在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，
A、c（SO42-）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
B、c（SO42-）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；
C、纯水中存在溶解平衡；
D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；
则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，
故选：C．
下列说法正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．
正确答案
解析
解：①氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，正确；
②物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，错误；
③氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，正确；
④Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，正确；
⑤AgNO3溶液与NaCl溶液的量不同，不一定有c（Ag+）=c（Cl-），错误；
⑥Ksp只与温度有关，错误；
综上所述：①③④正确；
故选C．
（2015•昭通模拟）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；
B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；
故选B．
以下液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某些强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH＜7，故A错误；
B、当溶液中c（Cl-）不同，平衡向左移动的程度是不同的，所以AgCl的溶解度也是不同的，故B错误；
C、pH=4.5，c（H+）=10-4.5 mol•L-1，pH=6.5，其c（H+）=10-6.5 mol•L-1，c（H+）是100倍的关系，故C正确；
D、混合溶液显酸性，则c（H+）＞c （OH-），根据电荷守恒，c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误．
故选：C．
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