热门试卷

解：A．根据图中c点的c（Ag+）和c（Br-）可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13，故A正确；

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；

C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；

D．K===≈816，故D正确；

故选B．

解：碳酸钠与硫酸钡反应转化成碳酸钡的反应为：CO32-+BaSO4⇌BaCO3+SO42-，

该反应的平衡常数为：K====≈0.0423，

1.0molBaSO4完全溶解生成n（SO42-）=1.0mol，c（SO42-）==0.01mol/L，

所以c（Na2CO3）=c（CO32-）=≈0.24mol/L，

故选A．

解：A、已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；

B、因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故B错误；

C、d点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；

D、依据氯化银溶解度大于溴化银溶解度大于碘化银溶解度，可知饱和溶液中离子浓度AgCl＞AgBr＞AgI；结合pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），图象数据分析得到，B线一点是溴化银的沉淀溶解平衡线，故D正确；

故选B．

解：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数，在不饱和溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积不是一个常数，故A错误；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）不一定等于c（Cl-），如氯化钠溶液中c（Ag+）＜c（Cl-），但Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；

C．温度一定时，浓度熵QC=Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液，故C正确；

D．Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；

故选C