- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；
B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
C、Ksp只与温度有关，温度不变Ksp不变，不随浓度的改变而改变，故C正确；
D、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故D错误；
故选C．
下列有关硬水及其软化的说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子交换法可以减小水中Ca2+、Mg2+等离子的含量，降低硬水的硬度，软化硬水，故A正确；
B．硬水：硬度高于8度的水为硬水，含较多的钙镁化合物，故B正确；
C．如生活、生产使用的天然水硬度较小，可不用软化，故C错误；
D．硬水经过煮沸或蒸馏以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化，故D正确．
故选C．
下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由表中数据可知溶度积最大的是Ag2SO4，Ag2SO4微溶于水，其它物质难溶，所以Ag2SO4溶解度最大，故A正确；
B．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故B正确；
C．结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小，由表格中的数据可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小，所以对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序减小，故C错误．
D．难溶电解质的溶解平衡是一定条件下的动态平衡，当条件改变，平衡要发生移动，故D正确；
故选：C．
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：（以下数据和实验均指在25℃下测定）
实验步骤如下：
①往100mL 0.1mol•L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
④向沉淀中加入足量的盐酸．
（1）步骤①所得悬浊液中[Ca2+]=______mol•L-1
（2）写出第②步发生反应的离子方程式：______．
（3）设计第③步的目的是______．
（4）第④步操作发生的现象为：______．
正确答案
0.003
CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s）
洗去沉淀中附着的SO42-
沉淀完全溶解，有气泡冒出
解析
解：（1）步骤①所得悬浊液为硫酸钙饱和溶液，钙离子与硫酸根离子浓度相等，则溶液中[Ca2+]=
故答案为：0.003；
（2）根据表中数据可知，碳酸钙溶度积更小，所以碳酸钙比硫酸钙更难溶，第②步加入碳酸钠固体后，发生了难溶物的转化，
反应的离子方程式为：CO32-（aq）+CaSO4（s）=SO42-（aq）+CaCO3（s），
故答案为：
（3）生成的碳酸钙沉淀表面有附着的硫酸根离子杂质，所以洗涤的目的是洗去沉淀中附着的SO42-，
故答案为：洗去沉淀中附着的SO42-；
（4）碳酸钙能够溶液盐酸，向碳酸钙沉淀中加入足量的盐酸后，碳酸钙沉淀完全溶解，同时生成了二氧化碳气体，会有气泡生成，
故答案为：沉淀完全溶解，有气泡冒出．
向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq）．
已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=______．
正确答案
解：反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），K=4.0×10-2=
Ksp（BaCO3）=2.75×10-7，
故答案为：2.75×10-7．
解析
解：反应：BaSO4（s）+CO32-（aq）⇌BaCO3（s）+SO42-（aq），K=4.0×10-2=
Ksp（BaCO3）=2.75×10-7，
故答案为：2.75×10-7．
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