- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2•L-2、5.0×10-13mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞1.8×10-10mol2•L-2，有AgCl沉淀生成，故C错误；
D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体，I-离子浓度增大，c（Ag+）×c（I-）＞8.3×10-17mol2•L-2，有AgI沉淀析出，故D正确．
故选C．
碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业．一种制备MnCO3的生产流程如图所示．
已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：
软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气．流程①中主要发生的反应有：MnO2+SO2=MnSO4 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（1）流程①中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH______（填“大”或“小”），该流程可与______（填工业生产名称）联合，生产效益更高．
（2）反应②的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为______，这样设计的目的和原理是______
（3）反应③中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀，碳酸钙的作用是______．
（4）反应④发生的化学反应为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是______，溶液的pH不能过低的原因是______．
（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：
工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解．
其中工艺A的优点是______．（答对1个即可）
正确答案
解：（1）软锰矿浆是二氧化锰，MnSO4溶液水解先酸性，根据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．Fe3+可将SO2氧化为硫酸，故答案为：小；工业制备硫酸；
（2）MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较Fe2+低；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）；
（3）碳酸钙与溶液中的H+反应，使溶液中的PH升高，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，故答案为：与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀；
（4）加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的装化率，使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不过低，H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，故答案为：使MnCO3沉淀完全；MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应．（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）；
（5）锰矿与煤炭粉混合，焙烧生成二氧化硫，污染空气，而工艺A不仅不产生二氧化硫，且能生产硫酸，故答案为：节约能源、治理含SO2的工业废气等．
解析
解：（1）软锰矿浆是二氧化锰，MnSO4溶液水解先酸性，根据2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．Fe3+可将SO2氧化为硫酸，故答案为：小；工业制备硫酸；
（2）MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较Fe2+低；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe2+ 转变为Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH较低（或Fe3+更易沉淀）；
（3）碳酸钙与溶液中的H+反应，使溶液中的PH升高，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀，故答案为：与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀；
（4）加入稍过量的NH4HCO3能提高MnSO4的装化率，使MnCO3沉淀完全，溶液的pH不过低，H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，故答案为：使MnCO3沉淀完全；MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应．（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）；
（5）锰矿与煤炭粉混合，焙烧生成二氧化硫，污染空气，而工艺A不仅不产生二氧化硫，且能生产硫酸，故答案为：节约能源、治理含SO2的工业废气等．
向盛有AgNO3溶液的试管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至过量，下列关于实验现象的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：AgNO3中滴入NaCl，生成白色的AgCl，难溶于水，硝酸银中滴入氨水生成AgOH，但此两种难溶于水的物质均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl，故此现象是先沉淀，后沉淀溶解，此现象同与直接往硝酸银中滴氨水，故答案为D．
正确答案
解析
A．pM相等时，图线中p（CO32-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小，故A错误；
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），故B正确；
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），故C错误；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），故D正确；
故选：BD．
（2015秋•阜新期末）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10-13mol/L，故A正确；
B．由水电离产生的c（OH-）水=c （H+）水=10-PHmol•L-1=10-13mol/L，故B正确；
C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；
D．Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，溶液中的c （Mg2+）=
故选C．
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