- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；
B、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；
C、硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C错误；
D、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素的化合价发生变化，所以存在氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；
故选D．
CaCO3是一种难溶物，其Ksp=2.8×10-9，现将a mol/L的CaCl2溶液与2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等体积混合（假设溶液体积可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，则a的最小值为______mol/L．
正确答案
5.6×10-5
解析
解：因QC≥KSP时，形成沉淀，C（Ca2+）≥
故答案为：5.6×10-5 mol•L-1．
（2014•南召县校级模拟）根据表中数据，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-），故A错误；
B、H3PO4的K1=7.5×10-3，大于HFK=3.6×10-4，运用强制弱，所以能发生：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
C、对应的酸的电离平衡常数越小，酸根离子对应的盐水解程度越大碱性越强，H3PO4的K1=7.5×10-3，H2PO4-的K2=6.2×10-8，HF的K=3.6×10-4，所以同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D、酸根离子对应的酸越弱，对应酸结合氢离子的能力越强，所以结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c（SO42-），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误；
B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选C．
将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），加入Cl-平衡逆向移动c（Ag+）会减小，加入Cl-的浓度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）与c（Cl-）大小顺序相反，已知Cl-的浓度从大到小顺序为：③②④①，则c（Ag+）浓度从大到小顺序排列为：①④②③，
故选D．
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