热门试卷

解：A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；

B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；

C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；

D．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，故D错误．

故选CD．

解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，

A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；

B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；

C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42-有转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L×（1-）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10-6mol/L，所以pH=6，故C正确；

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH-）=1×10-32，c（OH-）=1×10-9mol/L，pH=5，故D正确．

故选A．

解：A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关，故A错误；

B．化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了，与溶液中离子浓度无关，故B正确；

C．对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不移动，则平衡常数不变，故C错误；

D．一元弱酸HA的Ka 越大，酸性越强，故D错误．

故选B．