热门试卷

解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；

B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；

C、加入NaCl溶液，氯离子浓度不一定增大，如果浓度商小于溶度积常数则没有彻底析出，所以不一定有沉淀析出，故C错误；

D、溶解度只与温度有关，温度不变溶解度不变，不随浓度的改变而改变，故D错误；

故选A．

解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A错误；

B．Ksp只与温度有关，则Ksp（CaF2）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；

C．两溶液混合后，c（Ca2+）=0.1 mol•L-1，c（F-）==6×10-3ol/L，则Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（3.6×10-5mol/L）•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，说明有沉淀产生，故C错误；

D．根据C的计算可知，该体系中有沉淀生成，故D正确；

故选D．

解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，

AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱比一水合氨碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，

则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为AlCl3、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，

故选B．

解：A、在Ag2SO4饱和溶液中，Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5 mol3•L-3=c3（Ag+），因此c（Ag+）≈5.36×10-2mol/L，

在AgCl饱和溶液中，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2=c（Ag+）•c（Cl-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈1.34×10-5mol/L

在AgI饱和溶液中，Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2/L-2=c（Ag+）•c（I-）=c2（Ag+），因此c（Ag+）≈9×10-8mol/L．

所以常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小，故A正确；

B、AgCl比AgI的溶度积常数大，说明AgI难溶，在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成，故B正确；

C、由溶度积可知，AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度的平方的比值，且银离子浓度不同，Ag2SO4的Ksp（Ag2SO4）=[Ag+]2[SO42-]，由于含有[Ag+]2项，因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+]，故C错误：

D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，[SO42-]增大，Qc＞Ksp，故有Ag2SO4沉淀析出，故D正确．

故选C．