沉淀反应的应用——沉淀的转化
共487题

沉淀反应的应用——沉淀的转化
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题型：填空题

填空题

在CaCO3（Ksp=4.9×10-9mol2•L-2）、CaF2（Ksp=1.5×10-10mol3•L-3）、Ca3（PO4）2（Ksp=2.1×10-33mol5•L-5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为______．

正确答案

CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2

解析

解：饱和溶液中，CaCO3的Ksp=c（Ca2+）•c（CO32-）=4.9×10-9mol2•L-2，c（Ca2+）=mol/L，

CaF2 的Ksp=c（Ca2+）•c2（F-）═1.5×10-10mol3•L-3，c（Ca2+）=mol/L，

Ca3（PO4）2的Ksp=c3（Ca2+）•c2（PO43-）=2.1×10-33mol5•L-5，c（Ca2+）=mol/L，

所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2，

故答案为：CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．

题型：单选题

单选题

已知25℃时Mg（OH）2的Ksp为5.6×10-12mol3•L-3，MgF2的Ksp为7.4×10-11mol3•L-3．下列说法中正确的是（　　）

A25℃时，Mg（OH）2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小

B25℃时，向Mg（OH）2的澄清饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c（Mg2+）减小

C25℃时，Mg（OH）2的溶解能力大于MgF2的溶解能力

D25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与0.1mol•L-1NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀

正确答案

解析

解：A、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故A错误；

B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B错误；

C、因氢氧化镁溶度积小，因此25℃时，Mg（OH）2的溶解能力小于MgF2的溶解能力，故C错误；

D、只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.4×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D正确，故选D．

题型：简答题

简答题

（2015春•资阳期末）已知常温下，BaSO4的Ksp为1×10-10．现将0.01mol/L Ba（OH）2溶液与0.02mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，充分反应．计算：

（1）混合溶液中Ba2+物质的量浓度；

（2）混合溶液的pH值．

正确答案

解：（1）设两溶液各取1L，氢氧化钡的物质的量为：0.01mol/L×1L=0.01mol，硫酸钠的物质的量为：0.02mol/L×1L=0.02mol，

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

1 mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上数据可知Na2SO4剩余：n（Na2SO4）=0.02mol-0.01mol=0.01 mol，反应后溶液中硫酸根离子浓度为：c（SO42-）==0.005mol/L，

则：（Ba2+）==2×10-8 mol•L-1，

答：混合溶液中Ba2+物质的量浓度为2×10-8 mol•L-1．

（2）由以上反应可知OH-未参与离子反应，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.01mol/L，

c则c（H+）==1×10-12 mol•L-1，

混合液的pH=-lg 1×10-12=12，

答：反应后的混合液的pH为12．

解析

解：（1）设两溶液各取1L，氢氧化钡的物质的量为：0.01mol/L×1L=0.01mol，硫酸钠的物质的量为：0.02mol/L×1L=0.02mol，

Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

1 mol 1 mol

0.01mol 0.02 mol

由以上数据可知Na2SO4剩余：n（Na2SO4）=0.02mol-0.01mol=0.01 mol，反应后溶液中硫酸根离子浓度为：c（SO42-）==0.005mol/L，

则：（Ba2+）==2×10-8 mol•L-1，

答：混合溶液中Ba2+物质的量浓度为2×10-8 mol•L-1．

（2）由以上反应可知OH-未参与离子反应，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）==0.01mol/L，

c则c（H+）==1×10-12 mol•L-1，

混合液的pH=-lg 1×10-12=12，

答：反应后的混合液的pH为12．

题型：单选题

单选题

已知：KSP[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．常温下，向1L含1.0molFe2（SO4）3和1.0molFeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为3时，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）的值为（　　）

A2：1

B1：1

C2.5×104：2

D2.5×104：1

正确答案

解析

解：pH为3时，c（OH-）=10-11mol/L，则1.0mol FeSO4溶液中c（Fe2+）×c2（OH-）=10-22＜8.0×10-16，没有沉淀生成，则c（Fe2+）=1.0mol/L，

由Ksp（Fe（OH）3）=4.0×10-38可知，c（Fe3+）=mol/L=4×10-5mol/L，则c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：4×10-5=2.5×104：1，

故选D．

题型：单选题

单选题

已知：25℃时，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列说法不正确的是（　　）

A25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大

B25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

C25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D25℃时，在Co（OH）2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2

正确答案

解析

解：A、因氢氧化镁溶度积大，饱和Mg（OH）2溶液比饱和Co（OH）2溶液溶解度大，pH大，故A正确；

B、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故B正确；

C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；

D、二者Ksp接近，加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2，故D正确．

故选C．

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