- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A溶液的酸碱性是由溶液中C（H + ）和 C（OH -）相对大小决定，而不在于C（H + 或C（OH -）绝对值的大小，与溶液的PH值无关．
C（H + ）=C（OH -） 的溶液为中性溶液；
C（H + ）＞C（OH -）的溶液为酸性溶液；
C（H + ）＜C（OH -）的溶液为碱性溶液；
故A错误．
B、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，溶解度小于0.01g的物质认为是不溶的，故B错误．
C、物质在水中溶与不溶是相对的，不溶是指难溶，绝对不溶的物质是没有的，故C正确．
D、某离子被沉淀完全是指该离子的浓度小于1×10-5 mol/L时认为是沉淀基本完全，但不等于0，故D错误．
故选C
（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．
（2）下列说法不正确的是______．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
（3）氯化铝的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH______7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：______． 实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______（填“促进”、“抑制”）其水解．
（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
正确答案
解：（1）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[c（Ag+）]2•c（S2-），
故答案为：[c（Ag+）]2•c（S2-）；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故选BD；
（3）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
解析
解：（1）Ksp等于其电离的离子的浓度的幂次方之积，所以Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=[c（Ag+）]2•c（S2-），
故答案为：[c（Ag+）]2•c（S2-）；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的，故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡，故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全，故E正确；
故选BD；
（3）AlCl3为强酸弱碱盐，Al3+水解：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的盐酸，氯化铝溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铝；
故答案为：酸；＜；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；抑制；
（4）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为S2-+H2O⇌HS-+OH-，为防止水解应该在配制硫化钠溶液时加入少量NaOH，故答案为：NaOH．
欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、增大溶液pH值，溶液中c（OH-）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故A错误；
B、加入2.0 mol•L-1NH4Cl，由于NH4+与OH-结合使溶液中c（OH-）减小，Mg（OH）2的溶解平衡正移，溶解度增大，故B正确；
C、加入0.1 mol•L-1MgSO4，c（Mg2+）增大，Mg（OH）2的溶解平衡逆移，溶解度降低，故C错误；
D、加入适量95%乙醇，对Mg（OH）2在水中的溶解度无影响，故D错误；
故选B．
如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数，
回答下列问题．（ ZnO22-和[Zn（OH）4]2-表示一样 ）
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
______
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=______．
正确答案
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
10-17
解析
解：（1）由图象可知溶液的碱性较强时，锌的存在形式为[Zn（OH）4]2-，所以该反应的离子方程式为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-，
故答案为：Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-；
（2）当溶液的pH=7.0时，c（Zn2+）=10-3mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）•c2（OH-）=10-3×（10-7）2=10-17，
故答案为：10-17．
（1）对于Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=______．
（2）下列说法不正确的是______．
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
C．对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq）⇌Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
正确答案
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
综上所述：BD错误；
故选BD．
解析
解：（1）对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）⇌2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag+]2•[S2-]；故答案为：[Ag+]2•[S2-]；
（2）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag+][Cl-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
综上所述：BD错误；
故选BD．
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