热门试卷

解：A．电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，HF为弱电解质，不能完全电离，25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中c（H+）=mol/L=6×10-3mol/L，pH＞1，故A错误；

B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；

C．溶液中存在HF⇌H++F-，CaF2（s）⇌Ca2+（aq）+2F-（aq），加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F-浓度减小，促进HF的电离，c（H+）浓度增大，故C错误；

D．向1L 0.2mol•L-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L-1CaCl2溶液，混合后，c（H+）=c（F-）=mol/L=6×10-3mol/L，c（Ca2+）=0.1mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故D正确．

故选D．

解：A、碘化银溶解度很小，但是不等于0，决定不溶的物质是不存在的，故A错误；

B、向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，会发现黄色沉淀转化成黑色沉淀，有明显的现象，故B错误；

C、银离子浓度不可能为0，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为离子完全沉淀，但离子浓度不等于0，故C错误；

D、硫化银比碘化银更难溶，所以向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，碘化银沉淀会变成更难溶的硫化银沉淀，故D正确；

故选D．

解：A．由于Mg（OH）2溶度积小，则二者的饱和溶液中氢氧化镁溶液中的Mg2+浓度小，故A错误；

B．NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，导致溶液中c（Mg2+）增大，故B正确；

C．溶度积Ksp不随浓度变化，只与温度有关，两种情况下氢氧化镁的溶度积不变，故C错误；

D．由于氢氧化镁和氟化镁的溶度积接近，若加入的适量的氟化钠溶液满足c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，则可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀，故D错误；

故选B．

解：A．处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；

B．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；

C．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C错误；

D．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确；

故选BC．