- 沉淀反应的应用——沉淀的转化
- 共487题
已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
正确答案
解析
解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多．
故选D．
氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（ ）
正确答案
解析
解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）
MgCl2溶液中镁离子浓度较大，使沉淀溶解平衡逆移；NH4Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解；KCl溶液呈中性，溶解平衡无影响；KOH溶液呈碱性，使沉淀溶解平衡逆移，氢氧化镁的溶解度减小；
所以氢氧化镁的溶解度最大的是NH4Cl溶液；
故选C．
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）
A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B该溶液中c（
C向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
正确答案
解析
解：A．根据反应的先后顺序，Ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是Fe（OH）3，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；
B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4，故B正确；
C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，故C错误；
D．由表中数据知，在pH到9.6后过滤，沉淀中含有Cu（OH）2、Fe（OH）2和Fe（OH）3，对沉淀灼烧，最终得到的是CuO和Fe2O3两种固体的混合物，故D错误；
故选B．
已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，这一条件 下Fe3+几乎全部水解．
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗CuO（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液，过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌． ③调节②中溶液的pH至4，过滤． ④把③所得滤液浓缩．
回答以下问题：（1）①中发生的反应方程式为：______、______
②中发生反应的离子方程式是______．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的______并微热、搅拌．
A．NaOHB．氨水 C．CuCl2 D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是______．
正确答案
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D
Fe（OH）3、CuO
解析
解：（1）①CuO与酸反应的化学方程式为，CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe与盐酸的反应为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
②双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下氧化Fe2+生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（2）③中使pH升高到4，不能引入新的杂质，排除AB，CuCl2不能调节pH，故选D；
（3）在pH为4～5的条件下Fe3+几乎全部水解生成Fe（OH）3，CuO过量，则③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3与CuO，
故答案为：Fe（OH）3、CuO．
七水硫酸镁（MgSO4•7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的主要目的是______．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有______（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是______；
（4）沉淀C的化学式是______．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______．
正确答案
解：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解
以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；
（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3+；
（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
故答案为：CaSO4•2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．
解析
解：（1）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，盐类的水解为吸热反应，加热有利于Al3+、Fe3+水解
以及Mn2+氧化成MnO2，故答案为：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2；
（2）根据表中数据可知，在调节溶液的PH在5～6时，Fe3+、Al3+水解生成Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（3）Fe3+离子与KSCN溶液生成血红色的Fe（SCN）3，可利用该反应进行检验，故答案为：取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，
证明滤液中无Fe3+；
（4）CaSO4的溶解度随温度的变化不大，而MgSO4在温度较高时易溶于水，趁热过滤利于分离硫酸钙和硫酸镁，并防止MgSO4在温度低时结晶析出，
故答案为：CaSO4•2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出．
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