- 卤族与氮族及其应用
- 共501题
6．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
正确答案
解析
A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；
C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；
D．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；
考查方向
解题思路
SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应则三价铁离子反应生成二价铁，过程中有化合价变化，据此判断解答
易错点
二氧化硫的性质是解题关键，注意二价铁离子的检验
知识点
4．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误．D．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误；
故选A
考查方向
解题思路
A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；D．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；
易错点
化学反应原理及化学方程式掌握不熟练
知识点
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
正确答案
解析
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，应加碘水看是否变蓝，故A错误； B．碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；C．试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误．
故选B
考查方向
解题思路
A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基； B．碳酸钠能除掉氯化钙；C．浓硫酸在乙醇之后加入；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫．
易错点
忽略实验步骤的先后顺序，干扰气体的排除
知识点
15．一定温度下，有两个体积均为
A该反应的
BN点化学平衡常数K=0.59
CL、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)
D向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时
被分解的CH3OH
正确答案
解析
A．图象分析可知，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应中CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol/L） 0.4 0.8 0.6
计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2=2.34，平衡常数随温度变化，M、N点温度相同化学平衡常数相同，故B错误；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol） 0.4 0.8 0.6
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 2 4 0
变化量（mol） 1.2 2.4 1.2
平衡量（mol） 0.8 1.6 1.2
所以L、M两点容器内压强之比等于气体物质的量之比=（0.4+0.8+0.6）：（ 0.8+1.6+1.2）=1.8：3.6=1：2，P（M）=2P（L），但温度升高，M点压强增大，P（M）＞2P（L），故C正确；
D．N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于Ⅰ中再加入1molmol CO和2 mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同，甲醇最后平衡状态为1.2mol，CO转化率60%，则相当于逆向进行甲醇分解率为40%，加入1mol甲醇增大压强平衡正向进行，则分解率小于40%，分解的甲醇小于0.4 mol，故D正确；
故选CD
考查方向
解题思路
A．CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2
，M、N点化学平衡常数相同；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，结合转化率计算平衡状态下气体物质的量比较；D．N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于再加入1molmol CO和2 mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同，据此计算．
易错点
化学平衡计算．
知识点
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
25.上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。
26.酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。
已知：Al(OH)3(s)
27.酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。
28.称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
正确答案
33.6
解析
若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，Cr2O3～2Na2CrO4～6e-，O2～4e-，
得到2Cr2O3～3O2～12e-，
2 3
1mol 1.5mol
消耗标准状况下氧气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积依据电子守恒计算。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
5～8
解析
依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围，
Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O的K=c（AlO2-）×c（H+）=1×10-14，c（H+）=10-8mol/L，溶液PH=8，
Kap[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1×10-33 ，c（OH-）=10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，溶液PH=5，
酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8，
故答案为：5～8
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7
解析
操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O，利用复分解反应，可得到重铬酸钾。
故答案为：K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
正确答案
依据反应的定量关系为：
K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
1 6
0.24mol•L-1 ×0.020L n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×
产品中重铬酸钾的质量分数=
答：产品中重铬酸钾的质量分数=
解析
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，
依据反应的定量关系为：
K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
1 6
0.24mol•L-1 ×0.020L n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×
产品中重铬酸钾的质量分数=
答：产品中重铬酸钾的质量分数=
考查方向
解题思路
流程分析可知，某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质，反应器中加入纯碱和氧气，将 Cr2O3转化成Na2CrO4，浸取过滤得到滤液调节溶液PH除去铝和镁离子，过滤得到Na2CrO4溶液，酸化后加入氯化钾浓缩过滤干燥得到重铬酸钾。
依据反应过程得到反应的关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3计算产品中重铬酸钾的质量分数。
易错点
物质的分离提纯和鉴别
甲苯（
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶
中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧
化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
16.装置a的名称是_________，主要作用是___________。
三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，
此反应的原子利用率理论上可达______________。
17.经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。
18.反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
19.实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯 甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。
a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加人盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。
a．滴定时俯视读取耗碱量
b．KOH标准液长时间接触空气
c．配置KOH标准液时仰视定容
d．将酚酞指示剂换为甲基橙溶液
正确答案
球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
解析
因反应需持续加热，又为防有机物挥发，形球形冷凝管起冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。因为是用甲苯制苯甲醛，所以需用H2O2作氧化剂在催化剂作用下将其氧化，故化学方程式为： 
考查方向
有机化学实验与原理
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量
解析
因为H2O2热不稳定性，受热易发生分解，因此随温度升高时，分解率增大，产率随之降低。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
过滤 蒸馏
解析
反应完毕后，反应体系中有除苯甲醛外还含有固体催化剂、醋酸、甲苯等，先进行过滤，再利用各组分的沸点不同，进行蒸馏分离。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
正确答案
①dacb ②87.84﹪ ad
解析
①将苯甲醛中混有的苯甲酸分离，可以先在混合体系中加入碳酸氢钠，将苯甲酸转化成可溶于水的盐，再进行分液，在水相中加入酸调节溶液PH重新制得苯甲酸，因苯甲酸在水中溶解度不大，大部分结晶析出，再过滤分离。
②滴定过程中苯甲酸与KOH按1:1反应：滴定过程中消耗n(KOH)=1.8
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。
易错点
滴定误差分析、化学计算
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+
BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓
DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
正确答案
解析
A．正确；B．Na2SiO3是强电解质，在书写离子方程式的时候应拆开，错误；C．此时为AgCl悬浊液，悬浊液在离子方程式不能拆开，错误；D．Al3+只有在强碱中才生成AlO2－，此离子方程式为Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓ +3NH4+，错误。
考查方向
解题思路
注重物质在离子方程式改写问题
易错点
反应原理理解不清晰，物质在离子方程式改写
知识点
14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略
正确答案
解析
A．当a=5时反应得到等物质的量浓度的Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），c（H2C2O4）≠c（HC2O4-）+c（Cl-），故A错误；B．当a=10时反应得到NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），物料守恒2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）=c（Na+），带入计算得到c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故B正确；C．当a=15时反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04mol•L-1，故C正确；D．当a=20时反应得到H2C2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，且氯化钠是草酸的2倍，草酸是二元弱酸分步电离c（Na+）＞c（H+），故D错误。
故选BC
考查方向
解题思路
A．当a=5mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2C2O4、NaCl、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．当a=10mL时，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHC2O4、NaCl，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．当a=15时，反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；D．当a=20时，反应得到H2C2O4、NaCl的混合溶液，且氯化钠浓度是草酸的2倍．
易错点
计算错误
知识点
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
16.废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油
17.氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
18.检验洗涤是否完全的方法是 。
19.色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
正确答案
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
解析
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄.
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解，易于洗涤，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
考查方向
解题思路
过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄。
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
解析
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，同时生成硫酸钠和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，
故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O
考查方向
解题思路
流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
解析
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净，检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
考查方向
解题思路
检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净。
易错点
化学实验基本操作步骤
正确答案
①Fe2O3或Fe（OH）3
②3.5～4.0 PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
解析
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中呈红色的物质为氧化铁、氢氧化铁，可能含有的杂质是Fe2O3或Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3或Fe（OH）3
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的PH范围依据图象分析可知为：3.5～4.0，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
故答案为：3.5～4.0，PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸
考查方向
解题思路
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中 呈红色的物质分析；
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
易错点
化学实验基本操作步骤
11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
正确答案
A
解析
A.胶体具有丁达尔性质；
B．将FeSO4高温强热，可生成二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫与氯化钡不反应，得到的沉淀只有硫酸钡，故B错误；
C．乙烯不能使品红褪色，气体应为二氧化硫，故C错误；
D．也可能生成AgCl沉淀，如检验是否含有SO42-，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，故D错误，故选A。
考查方向
解题思路
理解只有胶体具有丁达尔效应，三氧化硫与二氧化硫的不同，品红.酸性高锰酸钾的褪色条件.检验离子的正确方法
易错点
忽略物质的性质
知识点
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