- 氧族与碳族及其应用
- 共249题
下列叙述正确的是
ALi在氧气中燃烧主要生成
B将SO2通入
C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
正确答案
解析
A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2
知识点
化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
正确答案
解析
CO2是大气的组成成分，不属于大气污染物，故A错；酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错；CO2不会导致酸雨，NO2或SO2都会导致酸雨，故C错；CO2是温室气体，其含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确。
知识点
下列物质与水作用形成的溶液能与
正确答案
解析
考Na与水反应生成氢氧化钠后，再与
知识点
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆必性，请写出实验操作用现象 ；
（4）尾气可采用 溶液吸收。
正确答案
（1）蒸馏烧瓶
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）
解析
（1）装置A是实验室制取SO2的发生装置， A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。
（3）SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。
（4）尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。
知识点
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
正确答案
解析
本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、Fe3＋的氧化性、SO2和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效途径。
知识点
下列物质中，可形成酸雨的是
正确答案
解析
酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由于人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的，我国主要以硫酸型酸雨为主，这是由于我国以煤炭为主的能源结构造成的，因此选项A正确。
知识点
将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
正确答案
解析
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡
知识点
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为________；滤渣Ⅰ的主要成分为________（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是________（用离子方程式表示）。
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
正确答案
(1)Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
(3)溶液中的SO32-部分被氧化为SO42- 减小
解析
（1）粉煤灰含有Al2O3､SiO2,加硫酸SiO2不反应,成为滤渣,和Al2O3的反应方程式为:Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
（2）加CaCO3使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x,同时必然生成微溶的CaSO4 ;若溶液的pH偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低｡其离子方程式为:3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
（3）在上述流程中,溶液中的SO32会-部分被氧化为SO42-,所以,分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量｡同时导致溶液的酸性增强,PH减小｡
知识点
下列陈述II正确并且有因果关系的是
正确答案
解析
A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。B二氧化硅不导电。C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性
知识点
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