热门试卷

煤的液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化

煤液化过程中产生的H2S可生产硫酸的流程为：煤液化过程中产生的H2S被空气中的氧气氧化成二氧化硫，二氧化硫进一步被氧化成三氧化硫，在吸收塔中冷循环酸吸收三氧化硫生成硫酸。

②H2O2吸收SO2的化学方程式是SO2+H2O2=H2SO4，硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，所以SO2的体积为b/233×22.4L，则尾气中SO2的含量（体积分数）为b/233×22.4V×100%=22.4b/233V×100%

含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液，硫化氢被铁离子氧化成单质硫，随着时间的推移，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，生成硫，所以n（Fe3+）基本不变，硫化氢不断被氧化成硫单质，

①由图中信息可知，0～t1时，铁离子浓度在下降，所以一定发生的反应是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，

故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；

②t1以后，溶液中n（Fe3+）保持基本不变，原因是t1时刻后，溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+，Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，所以n（Fe3+）基本不变（或2H2S+O2=2S+2H2O），

用天平称量氢氧化钠，用量筒量取水的体积，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，还需要量筒

硝酸属于强酸，可以溶解氢氧化铝沉淀，导致Al元素损失，需要解决的问题是：如何控制反应终点（或硝酸的用量），可以将加入稀硝酸改为通入过量CO2，避免氢氧化铝沉淀溶解

从反应Ⅲ所得溶液中得到硝酸铝晶体的步骤依次是：减压蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干

反应Ⅱ、Ⅲ合并以简化操作，产物中杂质NaNO3的含量较高

铝灰用稀硝酸溶解，Al、A12O3、Fe2O3均反应得到硝酸铝、硝酸铁，加入X调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，加入的X能与酸反应且不能引入新杂质，故不能选氨水、偏铝酸钠，可以选择Al与氢氧化铝

Al与稀硝酸反应会生成NO，污染空气

根据Al元素守恒

2Al(NO3)3·nH2O    ～  Al2O3

2(213+18n)                102

7.392                         1.020

解得：n=8.7

天然磁石成分为四氧化三铁；

①Ⅰ．Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1

Ⅱ.3FeO（s）+H2O（g）⇌Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1

Ⅲ．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1

依据盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得到铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式；C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ•mol-1 ，

故答案为：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ•mol-1 ；

②i．当温度低于570℃时，Fe3O4（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO2（g），阻碍循环反应的进行，图象分析可知，随温度升高CO体积分数增大，说明达到平衡状态后，升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，

故答案为：＜；当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4（s）+4CO（g）⇌3Fe（s）+4CO2（g） 逆向移动，故△H＜0；

ii．高于570°C，随温度升高，反应Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）平衡正向进行，平衡常数的变化趋势增大，1040℃时CO体积分数为20%，结合三行计算列式计算得到平衡浓度，设起始浓度CO为1mol/L，消耗CO浓度为x

         Fe3O4（s）+CO（g）⇌3FeO（s）+CO2（g）

起始量（mol/L）     1                 0

变化量（mol/L）     x                  x

平衡量（mol/L）   1-x                  x

（1−x）1=20%

x=0.8mol/L

K=0.81−0.8=4，

故答案为：增大； 4；

①[Fe（CN）6]4-和Fe3+反应生成Fe4[Fe（CN）6]3蓝色沉淀，反应的离子方程式为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓，

故答案为：3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓；

②基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 

与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色，

故答案为：碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4- 

与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

称量样品所用的仪器为天平或电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，促使黄铜矿充分反应

装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速

反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体赶出装置并全部吸收 

滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL。判断滴定已达终点的现象是 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色   

碘的物质的量为0.05mol/L╳0.02L=0.001mol,I2~2I-,,SO2~`SO42-根据得失电子守恒可知,SO2为0.001mol根据硫守恒可知CuFeS2为0.0005mol质量为184g/mol╳0.0005mol=0.92g,纯度为0.92g/1.15g=0.8

本题考查检验SO2的性质，f装置可以根据产生沉淀来进行计算