热门试卷

26．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

（1）碱性：Sr(OH)2 ______Ba(OH)2（填“＞”或“＜”）；锶的化学性质与钙和钡类似，

用原子结构的观点解释其原因是_________________________。

（2）碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，

得到SrCO3。

已知：ⅰ．相同温度时的溶解度： BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中，反应的化学方程式是___________________________。

②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有___________________________。

③Ⅳ的目的是___________________________。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是______。

　a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-

　b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

　c．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

8．两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．

（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有__________；装置C的作用是_________；E中溶液变浑浊，D中的现象是　_________，证明分解产物有_________．

②乙二酸受热分解的化学方程式为_________________．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为__________．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是_________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_____________________（可另选试剂）．

19．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_________________，其相应的质量分别为_____________________。

（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______________________________。

17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。

（1）氧化镁的电子式为_________。

（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。

（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。

（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：

已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质

Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．

①加入BaCl2溶液的目的是_________．

②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．

③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．

25．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________；该操作的目的是____________________。

（2）操作X应在____________（填写仪器名称）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，_______________________________。

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________（填溶质的化学式）。

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I－或IO3－。可以使用________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I—或________溶液检验可能存在的IO3－。
在检验该含碘废水中是否含有I－或IO3—前必需要进行的操作是__________（填序号）。

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液

30．用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3·18H2O。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

已知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2

（1）稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。

（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表（注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1）

上述流程中，加入过量KMnO4溶液的作用是________________________。（用离子方程式表示）

（3）向滤渣B中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2现象是____________。

上述流程中加入MnSO4体的目的是________________________。

操作a由一系列操作组成，分别是___________、________、过滤。

（4）若用沉淀溶解平衡原理分析，操作a能析出A12（SO4）3·18H2O的原因是①____________②___________________