- 卤族与氮族及其应用
- 共501题
一种以黄铁矿（主要含FeS2）为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如下，
其中缎烧后的烧渣含有（Fe2O3，、SiO2、FeO），回答下列问题：
19.缎烧时的主要方程式为
（填“氧化”或“还原”）；当有lmolSO2生成时，转移的电子数为 mol。
20.尾气中的SO2对环境有污染，一种电化学治污的装置如右图，通SO2一侧的电极反应式为
21.酸溶时需保持盐酸过量，其目的是
22.若不能产生新的杂质，在调节比例前检测发现n （Fe2＋）／ n（Fe3＋）偏高，则加入的A是 〔填化学式），若比例偏低，加入的A是 （填化学式）。
23.写出沉淀发生的离子反应方程：
24.沉淀步骤中维持n（Fe2＋）／ n（Fe3＋）比例和控制一定的条件对得到高纯度的纳米级磁性F3O4非常关键，根据Fe2＋、Fe3＋的性质和下边提供的数据，在实际生产中需要采取的措施是
正确答案
【答案】略
正确答案
略
正确答案
略
正确答案
略
正确答案
略
正确答案
略
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
正确答案
解析
本题通过NH3的制取实验，意在考查考生实验分析、实验评价能力。①装置在管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，收集气体不纯，D项错误。
知识点
9．关于明矾的叙述正确的是
A明矾投入水中的电离方程式为：
B净水时Al3＋发生水解生成的是Al（OH）3沉淀
C明矾净水的原理是杀菌消毒
D硫酸铁可以代替明矾进行净水
正确答案
解析
A、明矾是硫酸铝钾晶体，化学式是KAl(SO4)2●12H2O是一化合物，是一种纯净物；在水中会发生电离，KAl(SO4)2●12H2O=K+ +Al3++2SO42-+12H2O，A错;
B、Al3+在水中会发生水解生成Al(OH)3胶体，不是沉淀，所以B错误；
C、Al(OH)3胶体的表面积比较大，所以具有吸附性，可以吸附一些杂质。不是因为具有强氧化性，所以不具有杀菌、消毒的作用；
D、Fe3+也可以发生水解生成Fe(OH)3胶体。所以硫酸铁可以代替明矾，答案正确。
考查方向
本题考查明矾中Al3+的水解
解题思路
明矾是硫酸铝钾晶体，化学式是KAl(SO4)2●12H2O是一化合物，是一种纯净物；在水中会发生电离，KAl(SO4)2●12H2O=K+ +Al3++2SO42-+12H2O;Al3+在水中会发生水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体的表面积比较大，所以具有吸附性，可以吸附一些杂质。Fe3+也可以发生水解生成Fe(OH)3胶体。
易错点
Al3+水解程度较弱，不能生成沉淀；明矾净水原理是胶体表面积比较大吸附性，不具有杀菌消毒的作用。
教师点评
此题比较基础，考查的是明矾物质的名称和作用，其水溶液的Al3+水解；胶体的性质。
知识点
【化学——化学与技术】（15分）(选做题)
锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b %，MnOOH占c %）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
21.酸浸废电池时，SO2的作用是 （填字母编号）。
22.除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。右图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO－4在该pH范围反应的主要产物。
① pH＜6时反应的离子方程式为___________。
② 汞的去除速率随pH变化的规律是_________。
23.锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。
已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)==2MnO2(s) ∆H＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)==MnO(s)＋CO2(g) ∆H＝+116.6 kJ/mol
碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是 。
（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为 。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O） kg。（只列出计算式）
正确答案
考查方向
本题考查了氧化还原反应的应用
解题思路
从工艺流程最后可看出，锰元素的化合价为+3价，但废旧电池中分别为+3、+4,推出SO2 的作用是做还原剂。
教师点评
本小题考查了氧化还原反应的应用，在高考中氧化还原反应是难点也是热点，出现频率高。
正确答案
① 2MnO4－＋5Hg＋16H+==2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O（3分）
②随pH增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）
考查方向
根据条件写陌生离子方程式和图表分析能力
解题思路
第一空：根据题目所限制的条件，找到pH<6（酸性条件）是锰的元素和汞元素的存在形式再书写离子方程式。
第二空：看图像分析曲线的变化趋势。
易错点
书写离子方程式忽视酸性条件
教师点评
本题考查了离子方程式的书写和信息提取的能力，在高考中出现频率高。
正确答案
2MnCO3(s)＋O2(g)==2MnO2(s)＋2CO2(g) ∆H＝-38.8 kJ/mol（3分）
考查方向
热化学方程式书写和盖斯定律
解题思路
2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) ∆H1＝-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) ∆H2＝+116.6 kJ/mol
2MnCO3(s)＋O2(g)=2MnO2(s)＋2CO2(g) ∆H＝∆H1+2∆H2
教师点评
本题考查了热化学方程式的书写及盖斯定律，是高考中出现评论高。
正确答案
MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分） 
解析
x=0.2时，Mn0.2Zn0.8Fe2O4
100Kg Mn0.2Zn0.8Fe2O4 ： n(Mn2+） =0.2x100kg/239g.mol-1
MnO2占b %，MnOOH占c %,即已经含有的 n(Mn2+）=ab%/87g.mol-1+ac%/88g.mol-1
需要补充的n(Mn2+）=0.2x100kg/239g.mol-1-ab%/87g.mol-1+ac%/88g.mol-1
m(MnSO4）=169x(0.2x100kg/239g.mol-1-ab%/87g.mol-1+ac%/88g.mol-1)
解题思路
第一空：x=0.2时，Mn0.2Zn0.8Fe2O4
同时扩大5倍：MnZn4Fe10O20
改写成氧化物形式：MnO·4ZnO·5Fe2O3
第二空：见解析
教师点评
本题考察了复盐的氧化物表示形式，在高考中出现较少。同事考查了简单的与物质的量有关的计算，在高考中出现频率中等。
利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
正确答案
解析
略
知识点
33．NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（ ）
（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是（ ），原因是（ ），稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是（ ） 。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究 （ ）对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（ ）（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
正确答案
（1）ACG
（2）①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。
（3）①温度
②
③(10-Y×5.35)/m
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
下列装置或操作不能实现实验目的的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
9．下列实验装置或操作正确的是 ( )
A实验
B实验
C实验
D实验
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
23．下图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题
NO+ NO2+ NaOH= NaNO2+ H2O
用该原理处理为气的不足之处是（ ）；
（2）上述装置接口的连接顺序为（ ） （填小写字母）。
（3）如何检验装置A的气密性：（ ）。
实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有（ ）性。
(4)右图所示为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图。
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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