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题型:简答题
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简答题 · 10 分

叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

42.甲的最简式为                ;丙中含有官能团的名称为                   

43.下列关于乙的说法正确的是                   (填序号)。

A分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

B属于芳香族化合物

C既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

D属于苯酚的同系物

44.甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物,请写出该反应的化学方程式:        

45.甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):

(1)步骤Ⅰ的反应类型是               

(2)步骤I和IV在合成甲过程中的目的是                    

(3)步骤IV反应的化学方程式为                                   

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

C7H7 NO2 ;羧基、氨基

解析

根据结构简式确定分子式为C7H7NO2;丙中官能团是氨基和羧基

考查方向

有机物最简式、官能团

解题思路

根据结构简式确定分子式;丙中官能团是氨基和羧基

易错点

官能团的名称

教师点评

本题考查有机物的分子式、官能团,属于基础性知识,题目较简单

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

A,C

解析

a.该分子中C、N原子个数分别是7、5,所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5,故正确;

b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物,该分子中没有苯环,所以不属于芳香族化合物,故错误;

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应,所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,故正确;

d.该分子中含有N原子,不属于苯酚的同系物,故错误

考查方向

有机物的结构和性质

解题思路

a.该分子中C、N原子个数分别是7、5;

b.含有苯环的有机物属于芳香族化合物;

c.氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应;

d.该分子中含有N原子;

易错点

易错判该结构中含有苯环

教师点评

本题考查有机物的结构与性质,把握官能团与性质的关系为解答的关键,题目难度不大

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物,反应方程式为:

考查方向

有机化学反应

解题思路

甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物

易错点

聚合反应中的n易漏写

教师点评

本题主要考查有机化学反应,根据结构中含有的官能团的性质进行分析,题目难度不大

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)取代反应    (2)保护氨基      (3)

解析

反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊,醛基被氧化生成羧基,戊水解生成甲,

i.步骤Ⅰ的反应类型是取代反应

ii.步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基

iii.IV反应的化学方程式为:

考查方向

有机合成

解题思路

反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊,醛基被氧化生成羧基,戊水解生成甲

易错点

步骤 I和 IV在合成中的目的

教师点评

本题考查有机合成,明确流程图中发生的反应及反应中断键和成键方式是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,题目难度不大

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题型:简答题
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简答题 · 5 分

硫酸亚铁铵[(NH42SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃~110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。

化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。

16.乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____________。 ②装置D中足量盐酸的作用是______________;含有SO3的实验现象是______________;

15.甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是__________,由此可知分解产物中有____________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①G  D   B   C   F   ②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰   D中出现白色沉淀

解析

①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲组实验中的装置A产生气体后,经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3,再通过品红溶液检验SO2,用浓氢氧化钠除去二氧化硫,用排水集气法收集氮气,所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F;

②由于产生的气体中有氨气,所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸,可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀,排除SO2的干扰,SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀,二氧化硫能使品红褪色,所以装置D中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;含有SO3的实验现象是 D中有白色沉淀

考查方向

性质实验方案设计

解题思路

①要检验生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲组实验中的装置A产生气体后,经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3,再通过品红溶液检验SO2,用浓氢氧化钠除去二氧化硫,用排水集气法收集氮气,据此答题;

②由于产生的气体中有氨气,所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸,可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀,排除SO2的干扰,SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀,二氧化硫能使品红褪色

易错点

各连接装置的作用

教师点评

本题考查性质实验方案设计,侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力,综合性较强,难点是排列实验先后顺序,根据实验目的及物质的性质进行排列顺序,注意要排除其它因素干扰,题目难度中等

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液变红     NH3

解析

莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]受热分解,分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,根据装置图可知,碱石灰可以吸收酸性气体,氨气遇到酚酞溶液会变红色,所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红,由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3.装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体

考查方向

性质实验

解题思路

莫尔盐[(NH42Fe(SO42•6H2O]受热分解,分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体,根据装置图可知,碱石灰可以吸收酸性气体,氨气遇到酚酞溶液会变红色

易错点

摩尔盐的分解产物

教师点评

本题考查性质实验,明确各部分装置的作用是解答本题的关键,题目难度不大

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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

下列实验过程中,始终无明显现象的是

ANO2通入FeSO4溶液中

BCO2通入CaCl2溶液中

CNH3通入AlCl3溶液中

DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

正确答案

B

解析

略 

知识点

氨的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是()

A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物

D黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

正确答案

C

解析

A对,侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。

B对,浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟。

C错,碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性物质。

D对,制备黑火药的原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3

知识点

氨的化学性质氯、溴、碘及其化合物的综合应用
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2,其流程如下图:

(1)向废水中加入NaNO2并调节pH<4,写出反应的离子方程式__________________。

(2)用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________,用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。

(3)从调节pH后所得的溶液中获取碘,工业上可用热空气吹出,其原因是___________;若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘,需要进行的操作为__________________。

(4)流程中生成的NO尾气有毒,工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2,写出反应的化学方程式:________________________________。

(5)工业上虚框内流程还可用如右图操作代替,评价右图流程的优点___________________________(写出一条)。

正确答案

(1)2NO2-+ 4H++ 2I- → 2NO + I2 + 2H2

(2)富集单质碘;    3I2 + 6NaOH → NaIO3+ 5NaI+ 3H2O

(3)单质碘在水中溶解度小,易升华;    萃取  分液  蒸馏

(4)4NaOH+ O2+ 4NO → 4NaNO2+ 2H2O

(5)减少了化学药品的投入量,使成本大大降低。(或生产环节减少;或药品对设备无腐蚀性等)

解析

知识点

氨的化学性质海带成分中碘的检验
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题型:简答题
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简答题 · 17 分

33.NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为(        )

(2)按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1,B瓶中的现象是(        ),原因是(        ),稳定后,关闭旋塞1。

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是(        ) 。

(3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的:探究 (        )对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为(        )(只列出算式,忽略水自身电离的影响)。

正确答案

(1)ACG

(2)①产生白色的烟;氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。

(3)①温度

③(10-Y×5.35)/m

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

影响盐类水解程度的主要因素氨的化学性质氨的实验室制法
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题型:简答题
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简答题 · 16 分

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是          。

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)          。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是         。

②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)          。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:         。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)

装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)         装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)       。

(5)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换上述

装置中虚线框部分,化合物X为          。

NH4HCO3的作用是          。

正确答案

见解析。

解析

(1)

(2)在氨水中存在平衡:NH3 + H2O  NH3·H2O  NH4+ + OH,加入NaOH固体,OH浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出

(3)①2NO+O2==2NO2                     

 ②NH4NO3

③3Cu+ 8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

(4)①增加    减少     

         ②abc

(5)Na2O

NH4HCO3分解放出NH3;同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2

知识点

氨的化学性质实验综合
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题型:填空题
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填空题 · 12 分

硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①准确称取2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A,用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H ),消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将          (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用                   检验,现象是                 。

(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

正确答案

  见解析。

解析

(1)偏高

(2)湿润的红色石蕊试纸  试纸颜色由红变蓝

(3)n(Ni2+)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol

n(NH4 +)= =2. 500×10-3 mol

n(SO42-)= ==2. 500×10-3mol

m(Ni2+)= 59 g·mol-1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g

m(NH4+)= 18 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g

m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g

n(H2O)= 1. 250×10-2 mol

x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

知识点

氨的化学性质复杂化学式的确定
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是()

A该反应的化学方程式为4NH3+3F2→ NF3+3NH4F

BM是极性分子,其还原性比NH3

CM既是氧化产物,又是还原产物

DN中既含有离子键,又含有共价键

正确答案

B

解析

知识点

氮气的化学性质氨的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是(    )

A装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B装置②可用于吸收HC1气体,并防止倒吸

C以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3

D装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

正确答案

C

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

氨的化学性质
下一知识点 : 氧族与碳族及其应用
百度题库 > 高考 > 化学 > 卤族与氮族及其应用

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