热门试卷

①  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)                   △H＝－484.0 kJ/mol

②  CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol

③  H2O(g) ＝ H2O(l)                           △H＝－44.0 kJ/mol

根据盖斯定律：②＋3/2①＋2③可得甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH (g)+ 3/2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (l)

△H＝－765kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①由② CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol可知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)是放热反应，△S<0，△G=△H-T△S，该反应自发进行的条件是△G<0，低温有利于反应的自发进行；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

混合气体的平均式量保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

b、CO2和H2的转化率不变，则反应达到平衡状态，CO2和H2的转化率相等，反应未达到平衡状态，错误；

c、CO2和H2的体积分数保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

d、反应是体积减小的反应，混合气体的密度保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂，反应向逆反应方向进行，反应未达到平衡状态，错误；

故选acd；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，CO2的浓度瞬间增大一倍，然后向正反应方向进行，逐渐减小；t3时达到平衡，因平衡常数不变，浓度恢复原来大小；t4时降低温度，反应向正方向进行，二氧化碳浓度减小；t5时达到平衡，t2～t6 CO2的浓度随时间的变化如下图：

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

达到平衡时，该反应逆反应平衡常数；平衡时H2的转化率是3/6=50%；

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

  在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，反应向逆反应方向进行，一定是升高温度，则T1＜T2。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Qc=0.15=K，则平衡不移动；

CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O。

（1）①羰基硫中分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，碳原子能形成4个共价键，硫原子能形成2个共价键，氧原子能形成2个共价键，所以其电子式为 ，只含极性共价键，故答案为： ；极性；

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4，说明碳酸的酸性强于硫酸，碳酸和硫酸为C和S元素的最高价氧化物对应的水化物，则证明非金属性S＞C，故a正确；

b．酸性：H2SO3＞H2CO3，由于亚硫酸不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较二者的非金属性大小，故b错误；

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价，说明硫元素对共用电子对的吸引力较强，说明非金属性：S＞C，故c正确；

故答案为：ac；

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，该反应的化学方程式为5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O，

故答案为：5H2S+2KMnO4+3H2SO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）①根据溶液pH与c（S2-）关系图pH=13时，c（S2-）=5.7×10-2mol/L，在0.10mol•L-1H2S溶液中根据硫守恒c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.10mol•L-1，所以c（H2S）+c（HS-）=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故答案为：0.043；

②当Qc=KSP(FeS)时开始沉淀，所以c（S2-）= Ksp(FeS)/c(Fe2+)= 1.4×10-19/0.010mol/L=1.4×10-17mol/L，结合图象得出此时的pH=2，所以pH=2时Fe2+开始沉淀，故答案为：2；

当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，所以c（S2-）= Ksp(MnS)/c(Mn2+)= 2.8×10-13/0.010mol/L=2.8×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀。c(Mn2+)/c(Fe2+)=2.8×10-11mol/L /1.4×10-17mol/L=2×106；

（4）①由图可知，左侧SO2失去电子转化为SO42-，右侧O2只得到电子，则右侧为正极，A极为负极，电子从A极流出，B为电子流入的一极。由原电池的知识可知，负极发生氧化反应，失去电子，溶液为50% H2SO4，由此可知A极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。

（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；故答案为：N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；

（2）设1mol N2O4（1）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ，则：190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225 kJ/mol，解得Q=1793，故答案为：1793kJ；

（3）①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，10min时到达平衡，X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L，由于NO2、N2O4与按物质的量2：1反应，则X为NO2、Y为N2O4；平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.62/0.4=0.9；

②v（NO2）=(0.6mol/L-0.2mol/L)/10min=0.04mol/（L．min）；20min时，Y（N2O4）的浓度不变，X（NO2）的浓度增大，改变的条件应是增大NO2的浓度，等效为增大压强，平衡向生成N2O4的向逆反应进行，减少2molNO2的同时混合气体总物质的量减小1mol，则混合气体中NO2的百分含量减小，故答案为：0.04mol/（L．min）；向容器中加入0.8molNO2；b；

（4）若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O，而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，所以离子浓度大小为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

①氯胺为共价化合物电子式为： 。反应热=反应物的总键能-生成物的总键能：

即ΔH=[391.3×3+243-（391.3×2+191.2）-431.8]KJ.mol^(-1)=11.3 KJ.mol^(-1)

②由信息可知NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质为HClO，反应式为NH2Cl＋H2O NH3＋HClO

对比图表数据中的甲与丙，在起始物相同时，丙建立平衡的时间短，由此说明，丙的反应温度更高，反应速度更快。再对比建立平衡后甲容器中NO的量更低，说明低温更有利于NO的转化，因此该反应为放热反应。

①A、B两点温度相同，所以Kc(A)=Kc(B)

②因为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)反应为气体计量系数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2转化率降低，因此三点之中A点的转化率最大。

③在C点c（NO2）=c(CO2)即1-2x=2x,可计数出x=0.25mol，

由A的分子为C2H2，所以A为乙炔。B的结构简式为： 经步骤③被还原成C（C4H8）可以推断是三键发生加成反应变以双键，应其是反式产物故C结构简式为： 。