卤素原子结构及其性质的比较_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 6 分

6．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

A加入NaOH溶液有红褐色沉淀

B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀

C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去

D加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀

正确答案

D

解析

A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；

B．加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；

C．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；

D．亚铁离子加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；

考查方向

二氧化硫的化学性质

解题思路

SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应则三价铁离子反应生成二价铁，过程中有化合价变化，据此判断解答

易错点

二氧化硫的性质是解题关键，注意二价铁离子的检验

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

4．下列说法正确的是（）

A因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁

正确答案

A

解析

A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低，可用作制冷剂，故A正确；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应，故B错误；C．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起消毒杀菌的作用，故C错误．D．能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，可以用来焊接钢轨，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁，故D错误；
故选A

考查方向

化学反应原理及其生活中、工业上的应用，氨的物理性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．

解题思路

A．液氨汽化时要吸收大量的热，使温度降低；B．常温下能用铝制容器盛放浓硝酸和浓硫酸，是因为反应生成了致密的氧化膜阻止进一步反应；C．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质；D．铝能置换出氧化铁中的铁，发生铝热反应，钢铁工业炼铁是利用还原法得到，一氧化碳还原氧化铁得到金属铁；

易错点

化学反应原理及化学方程式掌握不熟练

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：单选题

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单选题 · 4 分

13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成

B提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶

C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中

D验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成

正确答案

B

解析

A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基，应加碘水看是否变蓝，故A错误； B．碳酸钠能除掉氯化钙，过量的碳酸钠可用盐酸除去，故B正确；C．试管中先加入无水乙醇，再依次加入一定量浓硫酸、适量冰醋酸，然后加热制取乙酸乙酯，最后用饱和碳酸钠吸收，故C错误；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫，同样能生成白色沉淀，故D错误．
故选B

考查方向

实验方案的设计及其原理

解题思路

A．新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基； B．碳酸钠能除掉氯化钙；C．浓硫酸在乙醇之后加入；D．炭与浓硫酸反应生成二氧化硫．

易错点

忽略实验步骤的先后顺序，干扰气体的排除

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 13 分

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

17.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，则溶液中c(Mg2+)=　　　　。

18.上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为　　　　。

19.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式:

。

20.若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数将　　　 (填“升高”、“降低”或“不变”)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(1)2.0 mol·L-1。

解析

(1)已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，则溶液中c(Mg2+)=Ksp/ c2(OH-)=1.8×10-11/(3.0×10-6)2=2 mol·L-1。

考查方向

物质性质及无机流程。

解题思路

依据溶度积原理、无机物性质、制备流程推理判断及计算。

易错点

计算确定碱式碳酸镁的化学式。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

(2)NH4Cl。

解析

(2)因为滤液中所留下的是NH4+和Cl-的溶液，故浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为NH4Cl。

考查方向

物质性质及无机流程。

解题思路

依据溶度积原理、无机物性质、制备流程推理判断及计算。

易错点

计算确定碱式碳酸镁的化学式。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

(3)m(MgO)=2.00 g，m(CO2)=×44 g/mol=1.76 g，则m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g，n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)==5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

解析

(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，计算如下:

已知：m(MgO)=2.00 g，n(MgO)=2.00 g/40 g·mol-1=0.05 mol；

n(CO2)=0.896 L/22.4 L·mol-1=0.04 mol；m(CO2)= 0.04 mol×44 g/mol=1.76 g；

由质量守恒定律得：m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g，

n(H2O)=0.9 g/18 g·mol-1=0.05 mol；

则n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)= 0.05 mol∶0.04 mol∶0.05 mol =5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

考查方向

物质性质及无机流程。

解题思路

依据溶度积原理、无机物性质、制备流程推理判断及计算。

易错点

计算确定碱式碳酸镁的化学式。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)升高。

解析

（4）若碱式碳酸镁再混有MgCO3，则产品中镁的质量分数将 “升高”。

考查方向

物质性质及无机流程。

解题思路

依据溶度积原理、无机物性质、制备流程推理判断及计算。

易错点

计算确定碱式碳酸镁的化学式。

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题型：简答题

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简答题 · 18 分

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烃基）

Ⅱ．（R4、R5代表烃基）

14.①的反应类型是。

15.②的化学方程式为。

16.PMMA单体的官能团名称是、。

17.F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为。

18.G的结构简式为。

19.下列说法正确的是（填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

快速审题把握好已知信息，推断过程中结合所给的反应条件及分子式的变化，判断出反应的类型及有机物的结构。

易错点

聚合反应方程式的书写、对已知信息处理不当，无法正确推断。

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题型：简答题

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简答题 · 18 分

无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

22.实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O；再，得到无水FeCl3。

23.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）= mol·L－1（已知：Ksp[Fe（OH）3]= 1.1×10－36）。

24.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3·5H2O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为。

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
                       ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3＋的方法是
                                                                            。

③所得Fe2（C2O4）3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低的是。

a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

（1）蒸发（浓缩）；冷却（结晶）；

将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水

解析

(1)将三氯化铁溶液蒸发浓缩，冷却结晶可到了氯化铁的结晶水合物。如要得到无水氯化铁，为防其水解，需在HCl气流中加热脱水。

考查方向

以工业流程为主线考查了水解、溶度积、离子检验、化学实验基本操作、以及中和滴定操作中误差分析等多方面的综合知识。

解题思路

充分把握题干信息，逐项分析、见招拆招。对每小题涉及到的问题，联想到相对应的知识点，找到正确的突破方向。如氯化铁能被异丙醚萃取，解释原因，自然联想到分离提纯中萃取的相关知识，萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提纯，说明氯化铁在异丙醚中溶解比水更容易。

易错点

物质分离提纯的方法，中和滴定过程中误差分析。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2）1.1×10－6

解析

（2）由信息得知：PH=4,则c(OH-)= ,c(Fe3+)c3(OH-)= Ksp[Fe(OH)3], c(Fe3+)==。

考查方向

以工业流程为主线考查了水解、溶度积、离子检验、化学实验基本操作、以及中和滴定操作中误差分析等多方面的综合知识。

解题思路

充分把握题干信息，逐项分析、见招拆招。对每小题涉及到的问题，联想到相对应的知识点，找到正确的突破方向。如氯化铁能被异丙醚萃取，解释原因，自然联想到分离提纯中萃取的相关知识，萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提纯，说明氯化铁在异丙醚中溶解比水更容易。

易错点

物质分离提纯的方法，中和滴定过程中误差分析。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（3）①（浓）盐酸

②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；取少溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3＋。（或其他合理方法）

③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗

④甲； c

解析

（3）①FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加入HCl能抑制的水解②萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的溶解质不同，进行分离提纯的一种方法。因FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，故可用异丙醚萃取。检验溶液中是否有Fe3+常用的方法是加入KSCN，检验溶液是否会出现血红色。③从溶液中分离出的结晶表面上常会附有其它可溶性的离子，为除去它们，常用水洗的方法，为减少水洗过程中固体的损耗，用冰水洗是一种不错的选择。④因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管盛装。装KMnO4的滴定管未润洗，必导致溶液偏稀，滴定过程中需多滴加KMnO4，使待测液浓度偏大，a错误。滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会误将气泡体积当成所加KMnO4的体积，所测浓度偏大，b错误。滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小；导致V后-V前偏小，高锰酸钾溶液体积偏小，使所测Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低，c正确。

考查方向

以工业流程为主线考查了水解、溶度积、离子检验、化学实验基本操作、以及中和滴定操作中误差分析等多方面的综合知识。

解题思路

充分把握题干信息，逐项分析、见招拆招。对每小题涉及到的问题，联想到相对应的知识点，找到正确的突破方向。如氯化铁能被异丙醚萃取，解释原因，自然联想到分离提纯中萃取的相关知识，萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离提纯，说明氯化铁在异丙醚中溶解比水更容易。

易错点

物质分离提纯的方法，中和滴定过程中误差分析。

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

1．下列物质与类别不对应的是

A小苏打盐

B食用油高分子化合物

C淀粉糖类

D84消毒液混合物

正确答案

B

解析

A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；

B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；

C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；

D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；

考查方向

混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

解题思路

A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；

B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；

C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；

D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．

易错点

物质的分类

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶

中加入0．5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸和

2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧

化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

16.装置a的名称是_________，主要作用是___________。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为_________________，

此反应的原子利用率理论上可达______________。

17.经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________。

18.反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

19.实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥

c．水层中加人盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2．500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0．1000moL／KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18．00mL。产品中苯甲酸的质量分数为________。下列情况会使测定结果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定时俯视读取耗碱量

认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。

易错点

滴定误差分析、化学计算

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

①dacb ②87.84﹪ ad

解析

①将苯甲醛中混有的苯甲酸分离，可以先在混合体系中加入碳酸氢钠，将苯甲酸转化成可溶于水的盐，再进行分液，在水相中加入酸调节溶液PH重新制得苯甲酸，因苯甲酸在水中溶解度不大，大部分结晶析出，再过滤分离。

②滴定过程中苯甲酸与KOH按1:1反应：滴定过程中消耗n(KOH)=1.810-3mol，故所取的20mL溶液中含有的苯甲酸的物质的量也为1.810-3mol，苯甲酸的摩尔质量为122g/mol，。滴定过程中如俯视读取耗碱量，会使读数偏小，耗碱量偏小，碱量一少，必导致所测苯甲酸的含量偏低，a正确。苯甲酸与KOH完全反应，生成强碱弱酸盐，滴定后溶液显碱性。如选用甲基橙做为指示剂，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，必然导致所滴加碱的量减少，引起结果偏低，d正确。b 、c都会引起所测结果偏高。

考查方向

有机化学实验与原理

解题思路

认真审题，充分把握题干上的信息，理清实验的操作及原理。

易错点

滴定误差分析、化学计算

1

题型：单选题

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单选题 · 2 分

7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

ACu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

BNa2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

CAgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓

DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

正确答案

A

解析

A．正确；B．Na2SiO3是强电解质，在书写离子方程式的时候应拆开，错误；C．此时为AgCl悬浊液，悬浊液在离子方程式不能拆开，错误；D．Al3+只有在强碱中才生成AlO2－，此离子方程式为Al3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓ +3NH4+，错误。

考查方向

离子方程式的正确书写

解题思路

注重物质在离子方程式改写问题

易错点

反应原理理解不清晰，物质在离子方程式改写

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

1

题型：多选题

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多选题 · 4 分

14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是（）

A当a=5时，c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)

B当a=10时，c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(HC2O4－)+2c(H2 C2O4)

C当a=15时，c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.04 mol·L－1

D当a=20时，c(Na+)=c(H+)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)

正确答案

B,C

解析

A．当a=5时反应得到等物质的量浓度的Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），c（H2C2O4）≠c（HC2O4-）+c（Cl-），故A错误；B．当a=10时反应得到NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（Cl-）+2c（C2O42-），物料守恒2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）=c（Na+），带入计算得到c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故B正确；C．当a=15时反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04mol•L-1，故C正确；D．当a=20时反应得到H2C2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，且氯化钠是草酸的2倍，草酸是二元弱酸分步电离c（Na+）＞c（H+），故D错误。
故选BC

考查方向

弱酸相关物质的量计算

解题思路

A．当a=5mL时，溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2C2O4、NaCl、NaHC2O4，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．当a=10mL时，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaHC2O4、NaCl，溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；C．当a=15时，反应得到H2C2O4溶液、NaHC2O4溶液、NaCl溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒；D．当a=20时，反应得到H2C2O4、NaCl的混合溶液，且氯化钠浓度是草酸的2倍．

易错点

计算错误

知识点

卤素原子结构及其性质的比较

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