热门试卷

①  2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)                   △H＝－484.0 kJ/mol

②  CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol

③  H2O(g) ＝ H2O(l)                           △H＝－44.0 kJ/mol

根据盖斯定律：②＋3/2①＋2③可得甲醇的燃烧热的热化学方程式，CH3OH (g)+ 3/2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O (l)

△H＝－765kJ/mol，该反应的平衡常数表达式为K=；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①由② CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）   △H＝ +49.0kJ/mol可知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)是放热反应，△S<0，△G=△H-T△S，该反应自发进行的条件是△G<0，低温有利于反应的自发进行；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

混合气体的平均式量保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

b、CO2和H2的转化率不变，则反应达到平衡状态，CO2和H2的转化率相等，反应未达到平衡状态，错误；

c、CO2和H2的体积分数保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

d、反应是体积减小的反应，混合气体的密度保持不变，各种气体浓度不变，反应达到平衡状态，正确；

e、1mol CO2生成的同时有1mol C-H键断裂，反应向逆反应方向进行，反应未达到平衡状态，错误；

故选acd；

向1L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，CO2的浓度瞬间增大一倍，然后向正反应方向进行，逐渐减小；t3时达到平衡，因平衡常数不变，浓度恢复原来大小；t4时降低温度，反应向正方向进行，二氧化碳浓度减小；t5时达到平衡，t2～t6 CO2的浓度随时间的变化如下图：

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

达到平衡时，该反应逆反应平衡常数；平衡时H2的转化率是3/6=50%；

改变条件，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0  中的所有物质都为气态。反应过程中部分数据见下表，根据计量关系可以填写下表：

  在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，反应向逆反应方向进行，一定是升高温度，则T1＜T2。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Qc=0.15=K，则平衡不移动；

CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，考虑电解质为硫酸，所以甲烷中氢来源为硫酸电离的氢离子，根据化合价变化可知1mol二氧化碳变成甲烷得到8mol电子，故电极反应为：CO2+8e﹣+8H+=CH4+2H2O。

①氯胺为共价化合物电子式为： 。反应热=反应物的总键能-生成物的总键能：

即ΔH=[391.3×3+243-（391.3×2+191.2）-431.8]KJ.mol^(-1)=11.3 KJ.mol^(-1)

②由信息可知NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质为HClO，反应式为NH2Cl＋H2O NH3＋HClO

对比图表数据中的甲与丙，在起始物相同时，丙建立平衡的时间短，由此说明，丙的反应温度更高，反应速度更快。再对比建立平衡后甲容器中NO的量更低，说明低温更有利于NO的转化，因此该反应为放热反应。

①A、B两点温度相同，所以Kc(A)=Kc(B)

②因为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)反应为气体计量系数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，NO2转化率降低，因此三点之中A点的转化率最大。

③在C点c（NO2）=c(CO2)即1-2x=2x,可计数出x=0.25mol，