热门试卷

若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，Cr2O3～2Na2CrO4～6e-，O2～4e-，
得到2Cr2O3～3O2～12e-，
    2       3
    1mol    1.5mol
消耗标准状况下氧气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6

依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围，
Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O的K=c（AlO2-）×c（H+）=1×10-14，c（H+）=10-8mol/L，溶液PH=8，
Kap[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1×10-33 ，c（OH-）=10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，溶液PH=5，
酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8，
故答案为：5～8

操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O，利用复分解反应，可得到重铬酸钾。
故答案为：K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7

称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，
依据反应的定量关系为：
        K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
         1       6
0.24mol•L-1 ×0.020L     n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×=2.352g，
产品中重铬酸钾的质量分数=×100%=98.0%，
答：产品中重铬酸钾的质量分数=×100%=98.0%

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，W为Fe元素，E为26号元素，其核外电子总数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的外围电子排布图为：；铁的基态原子有26种能量不同的电子，
故答案为：；26；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，Z为N元素，N的氢化物为正确，其下一周期同族元素氢化物为H3P，由于氨气分子中存在氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故答案为：氨分子间形成氢键

。

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，W与YM易形成配合物W（YM）5为Fe（CO）5，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe的化合价为0；
根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，所以与CO分子互为等电子体的离子的化学式为CN−或C22−，
故答案为：0；CN−或C22−；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，以顶点Fe原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中Fe原子配位数为12，体心立方堆积中Fe原子配位数为8，故A.B两种堆积中配位数之比为8：12＝2：3；
A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1＋8×1/8＝2，B中占据顶点和面心，原子数为6×1/2＋8×1/8＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A.B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a3cm3.b3cm3，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为 2m/a3：4m/b3＝b3：2a3，
故答案为：面心立方；2：3；b3：2a3；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，
Fe位于面心和顶点，数目为：6×1/2＋8×1/8＝4，Mg原子位于体心，数目为8，则其化学式为：FeMg2或Mg2Fe，故答案为：FeMg2或Mg2Fe．

过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄.
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解，易于洗涤，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，同时生成硫酸钠和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，
故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O

检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净，检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中呈红色的物质为氧化铁、氢氧化铁，可能含有的杂质是Fe2O3或Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3或Fe（OH）3
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的PH范围依据图象分析可知为：3.5～4.0，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
故答案为：3.5～4.0，PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸

Al在碱性条件下与OH- 反应生成氢气还有偏铝酸根；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑

氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O ，故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2 Co2++Cl2↑+3H2O；

依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；

NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。