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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

11.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H、Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl、OH。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有

A3种

B4种

C5种

D6种

正确答案

C

解析

因为溶液是无色溶液,首先排除Cu2+,如溶液是碱性溶液就一定存在OH,溶液中必须有一种阳离子存在且能共存即为Ba2+,因此溶液中不能存在H、Al3+、此条件下溶液只有四中离子;若溶液为酸性,需要考虑硝酸的特殊性,溶液将可以存在五中离子,故答案C正确。

考查方向

离子反应条件、离子共存

解题思路

铝具有两性,溶液能与之反应产生氢气可以是酸性溶液也可以是碱性溶液,但是硝酸的强氧化性容易被忽略,根据离子反应条件判断离子共存

易错点

硝酸的强氧化性不能与金属反应产生氢气

知识点

铵离子检验
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

13.下列实验操作对应的结论正确的是

A

B

C

D

正确答案

A

解析

A.向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒原理,c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时,生成物显酸性,达到中性,应继续加入氢氧化钠,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),正确;

B.常温下,将金属铝插入浓硝酸,发生钝化,铝的表面生成致密的氧化层,反应不能继续,错误;

C.向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液,发生盐析沉淀,蛋白质未变性,错误;

D.某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-,逐滴加入AgNO3,根据溶度积常数计算,最先沉淀的是氯离子,错误;故选A。

考查方向

胶体盐析、溶度积计算、钝化、离子浓度大小比较

解题思路

A.向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒原理,c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时,生成物显酸性,达到中性,应继续加入氢氧化钠,所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+);

B.常温下,将金属铝插入浓硝酸,发生钝化,铝的表面生成致密的氧化层,反应不能继续;

C.向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液,发生盐析沉淀,蛋白质未变性;

D.某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-,逐滴加入AgNO3,根据溶度积常数计算,最先沉淀的是氯离子;

易错点

D中只有Cl-和CrO42-浓度极小的时候,才会出现CrO42-先沉淀,这个浓度没有意义。

知识点

铵离子检验
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

4.常温下,下列有关说法正确的是()

A0.1 mol/L的Na2S溶液:c(OH) = c(H+)+c(HS)+c(H2S)

BpH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后,c(NH4+)>2c(SO42-)

CpH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液,由水电离出的c(H+)相等

DpH相同的① 溶液 ②CH3COONa溶液中的c(Na+):①>②

正确答案

B

解析

A.对于0.1 mol/L的Na2S溶液,根据质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)十c(HS-)十2c(H2S),错误;

B.由于一水合氨是弱碱,在溶液中存在电离平衡,pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后,一水合氨过量,反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液,溶液中NH3·H2O电离产生NH4+,所以溶液中c(NH4+)>2c(SO42-),正确;

C.氨水电离产生OH-,会对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小,而醋酸钠是盐,盐水解消耗水电离产生的H+,使水的电离程度增大,所以pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液,由水电离出的c(H+)后者大,前者小,错误。

D. p H相同的① 溶液 ②CH3COONa溶液中,醋酸酸性大于苯酚,越弱越水解,CH3COONa溶液浓度大才能使PH相同,所以c(Na+):①<②。

考查方向

本题主要考查了电解质溶液。

解题思路

A、质子守恒可得:c(OH-)=c(H+)十c(HS-)十2c(H2S);

B、pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后,一水合氨过量,反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液;

C、氨水电离产生OH-,会对水的电离起抑制作用;

D、H相同的① 溶液 ②CH3COONa溶液中,醋酸酸性大于苯酚,越弱越水解,CH3COONa溶液浓度大才能使PH相同,所以c(Na+):①<②。

易错点

氨水电离产生OH-,会对水的电离起抑制作用;醋酸酸性大于苯酚。

知识点

铵离子检验
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列有关实验的做法不正确的是

A分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C配置0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

正确答案

D

解析

知识点

铵离子检验
1
题型:简答题
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简答题 · 12 分

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,

得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:

ⅰ,酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。

ⅱ。CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ,硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂C的是              (  )

A,NaClO           B,H2O2            C,KMnO4          D,浓硫酸

(2)操作Ⅰ的名称是             ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:          。

(3)反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去      (填离子符号)。

(4)写出反应①的化学方程式                 。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为    ;所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数      。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(6)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为         。

正确答案

(1)B

(2)冷却结晶     取样于试管中加入NaOH溶液,加热,在试管口置一湿润的红色石蕊试纸

(3)Fe3+ 、Fe2+ 

(4)2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O  

(5),0.1ml;偏大 

(6)Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

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知识点

铵离子检验复杂化学式的确定
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题型: 多选题
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多选题 · 6 分

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

正确答案

C,D

解析

知识点

铵离子检验亚铁离子和三价铁离子的检验
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是(      )

A

 

B

 

C

 

D

 

正确答案

A

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知识点

铵离子检验
1
题型:简答题
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简答题 · 14 分

26.工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备Fe2O3

已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3

(1)用18.4mol/L的H2SO4来配制500mL 20%的H2SO4,所需玻璃仪器是(      )

A、玻璃棒  B、烧杯   C、漏斗   D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

为此,还需通过资料查出20%的H2SO4的 ______数值。

(2)A中溶质是     ;A溶液中各离子的浓度比较大小为: __________ 。

(3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是_______________、_____________ 。

(4)检验滤液中含有NH4+的方法是 ______________________________________

(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):______________________                       



正确答案

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知识点

铵离子检验
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

24.工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。

A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸

(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用(            )(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是(            ) 。

(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:(            ) 。

(4)“结晶”反应的化学方程式为(                                              )。

(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:(                                         )。



正确答案

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铵离子检验
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