- 铵离子检验
- 共9题
11．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、
正确答案
解析
因为溶液是无色溶液，首先排除Cu2＋，如溶液是碱性溶液就一定存在OH－，溶液中必须有一种阳离子存在且能共存即为Ba2＋，因此溶液中不能存在H＋、
考查方向
解题思路
铝具有两性，溶液能与之反应产生氢气可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，但是硝酸的强氧化性容易被忽略，根据离子反应条件判断离子共存
易错点
硝酸的强氧化性不能与金属反应产生氢气
知识点
13．下列实验操作对应的结论正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
A．向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒原理，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时，生成物显酸性，达到中性，应继续加入氢氧化钠，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)，正确；
B．常温下，将金属铝插入浓硝酸，发生钝化，铝的表面生成致密的氧化层，反应不能继续，错误；
C．向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液，发生盐析沉淀，蛋白质未变性，错误；
D．某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3，根据溶度积常数计算，最先沉淀的是氯离子，错误；故选A。
考查方向
解题思路
A．向NH4HSO4溶液中加入氢氧化钠溶液至中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒原理，c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)，当NH4HSO4和NaOH按照1:1反应时，生成物显酸性，达到中性，应继续加入氢氧化钠，所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)；
B．常温下，将金属铝插入浓硝酸，发生钝化，铝的表面生成致密的氧化层，反应不能继续；
C．向鸡蛋清胶体溶液中加入浓的硫酸铵溶液，发生盐析沉淀，蛋白质未变性；
D．某溶液含有相同浓度的Cl-和CrO42-，逐滴加入AgNO3，根据溶度积常数计算，最先沉淀的是氯离子；
易错点
D中只有Cl-和CrO42-浓度极小的时候，才会出现CrO42-先沉淀，这个浓度没有意义。
知识点
4．常温下，下列有关说法正确的是（）
A0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH－) = c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
BpH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后，c(NH4+)＞2c(SO42－)
CpH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等
DpH相同的① 
正确答案
解析
A．对于0.1 mol/L的Na2S溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)，错误；
B．由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液，溶液中NH3·H2O电离产生NH4+，所以溶液中c(NH4+)>2c(SO42-)，正确；
C．氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小，而醋酸钠是盐，盐水解消耗水电离产生的H+，使水的电离程度增大，所以pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)后者大，前者小，错误。
D. p H相同的① 
考查方向
解题思路
A、质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)；
B、pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液；
C、氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；
D、H相同的① 
易错点
氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；醋酸酸性大于苯酚。
知识点
下列有关实验的做法不正确的是
A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C配置0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D检验NH
正确答案
解析
略
知识点
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，
得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：
已知：
ⅰ，酸性条件下，铈在水溶液中有
ⅱ。CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ，硫酸铁铵［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］广泛用于水的净化处理。
（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是 （ ）
A，NaClO B，H2O2 C，KMnO4 D，浓硫酸
（2）操作Ⅰ的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是： 。
（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去 （填离子符号）。
（4）写出反应①的化学方程式 。
（5）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
正确答案
（1）B
（2）冷却结晶 取样于试管中加入NaOH溶液，加热，在试管口置一湿润的红色石蕊试纸
（3）Fe3＋ 、Fe2＋
（4）2CeO2+ H2O2 + 3H2SO4 → Ce2(SO4)3 + O2↑+ 4H2O
（5），0.1ml；偏大
（6）Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O
解析
略
知识点
对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
正确答案
解析
略
知识点
8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
26．工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备Fe2O3。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用18.4mol/L的H2SO4来配制500mL 20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
为此，还需通过资料查出20%的H2SO4的 ______数值。
（2）A中溶质是 ；A溶液中各离子的浓度比较大小为： __________ 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是_______________、_____________ 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 ______________________________________
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：______________________
正确答案
解析
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知识点
24．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：
（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（ ）（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是（ ） 。
（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：（ ） 。
（4）“结晶”反应的化学方程式为（ ）。
（5）简述检验“滤液”中含有NH4＋的实验方法：（ ）。
正确答案
解析
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知识点
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