- 铵离子检验
- 共9题
11.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、、Cu2+、Ba2+、Al3+、
、Cl-、OH-、
。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,
得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:
已知:
ⅰ,酸性条件下,铈在水溶液中有、
两种主要存在形式,
易水解,
有较强氧化性。
ⅱ。CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ,硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂C的是 ( )
A,NaClO B,H2O2 C,KMnO4 D,浓硫酸
(2)操作Ⅰ的名称是 ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是: 。
(3)反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去 (填离子符号)。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若滴定时所用定量仪器的最小刻度为 ;所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(6)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
26.工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备Fe2O3。
已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3
(1)用18.4mol/L的H2SO4来配制500mL 20%的H2SO4,所需玻璃仪器是( )
A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
为此,还需通过资料查出20%的H2SO4的 ______数值。
(2)A中溶质是 ;A溶液中各离子的浓度比较大小为: __________ 。
(3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是_______________、_____________ 。
(4)检验滤液中含有NH4+的方法是 ______________________________________
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):______________________
24.工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
(1)在废渣溶解操作时,应选用__________溶解(填字母)。
A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用( )(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是( ) 。
(3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:( ) 。
(4)“结晶”反应的化学方程式为( )。
(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法:( )。
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