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1 单选题 · 6 分

下列有关实验的做法不正确的是

A分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C配置0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

1 多选题 · 6 分

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体

1 简答题 · 12 分

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,

得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:

ⅰ,酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。

ⅱ。CeO2不溶于稀硫酸

ⅲ,硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。

(1)在氧化环节,下列物质中最适合用作氧化剂C的是              (  )

A,NaClO           B,H2O2            C,KMnO4          D,浓硫酸

(2)操作Ⅰ的名称是             ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:          。

(3)反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去      (填离子符号)。

(4)写出反应①的化学方程式                 。

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

若滴定时所用定量仪器的最小刻度为    ;所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数      。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(6)称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为         。

1 单选题 · 6 分

8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是(      )

A

 

B

 

C

 

D

 

1 简答题 · 14 分

26.工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备Fe2O3

已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3

(1)用18.4mol/L的H2SO4来配制500mL 20%的H2SO4,所需玻璃仪器是(      )

A、玻璃棒  B、烧杯   C、漏斗   D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶 F、胶头滴管

为此,还需通过资料查出20%的H2SO4的 ______数值。

(2)A中溶质是     ;A溶液中各离子的浓度比较大小为: __________ 。

(3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是_______________、_____________ 。

(4)检验滤液中含有NH4+的方法是 ______________________________________

(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示):______________________                       



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