热门试卷

（15分）（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+或Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ (3分)

（2）Mg2+ ＋ 2OH－＝Mg(OH)2↓、 Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓ （共4分）

（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（3分）

（4）①2Cl――2e－＝Cl2↑（2分） ②2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+ (NH4)2CO3+2H2O（3分）

试题分析：（1）锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素），加入硫酸浸出发生的反应为：Li2O·A12O3·4SiO2+H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓，由此推断滤渣是Al2O3•4SiO2•H2O。由于氧化铝是两性氧化物，所以分离得到氧化铝可以先加入盐酸溶解氧化铝，二氧化硅不反应，过滤得到氯化铝溶液，加入过量氨水会完全沉淀铝离子生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝沉淀，最后灼烧氢氧化铝得到氧化铝，由此步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。

（2）滤液1中含有Mg2＋、Ca2＋，所以加入氢氧化钙和碳酸钠以后会生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，有关反应的离子方程式为Mg2+ ＋ 2OH－＝Mg(OH)2↓、Ca2+＋CO32－＝CaCO3↓。

（3）根据表中数据可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，由此热水洗涤可减少Li2CO3的损失。

（4）①电解池阳极失去电子，所以该电解池中阳极应该是溶液中的氯离子失去电子，所以阳极电极反应式为2Cl――2e－＝Cl2↑。

②LiOH是强碱，HCO3－结合OH－能力强于NH4＋，所以LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。

（14分）

(1)Fe－2e-====Fe2+      (2) 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(3)b  ０.4ｍｏｌ     ③不变    H2O

考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。

（1）K与a连接则构成原电池，活泼金属作负极，即铁是负极，石墨是正极，因此是铁的吸氧腐蚀，B极的电极反应式为：Fe－2e-====Fe2+。

（2）开关K与b连接，则构成电解池，电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连，作阳极，氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连，作阴极，氢离子发生，生成氢气，总反应式为2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑。

（3）①电解池应该有外接电源，所以开关K应与b相连

②电解总方程式为：H2O2H2+O2↑，当阳极产生氧气2.24 L时，电路中有０.4ｍｏｌ电子的转移；

③由于原溶液为中性，电解本质是水的减少，所以电解过程中溶液的pH不变，若要电解质溶液复原，只需向溶液中加适量的水即可。

（1）正极    从左向右    （2）10   （3）c＞a＞b   

（4） NiO(OH)+H2O+ e－= Ni(OH)2+ OH－

试题分析：分析题给装置图知，该装置是以碱性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置；（1）根据燃料电池的工作原理：负极是燃料氢气发生失电子的氧化反应，正极是氧气发生得电子得还原反应，则通空气的电极为正极；原电池中，阳离子交换膜使阳离子通过，阳离子移向正极，从左向右；（2）电解池中产生20mol Cl2，依据电子守恒，结合电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，4Cl--4e-=2Cl2↑，计算得到生成氧气10mol；（3）燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%小于c%，负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以b%＜a%，得到b%＜a%＜c%，即c＞a＞b；（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，镍元素的化合价由+3价降为+2价，发生还原反应，作正极，电极反应式为NiO(OH)+H2O+ e－= Ni(OH)2+ OH－。

⑴原电池；电解池   ⑵ 负极 ；Zn-2e—=Zn2+；有气泡放出，溶液变红⑶ 变小 ；0.65g

试题分析：（1）锌和硫酸铜的反应是自发进行的，所以A是原电池，B电解池。

（2）锌比铜活泼，锌是负极失去电子，电极反应式是Zn-2e—=Zn2+；石墨棒C2与锌电极相连，则是阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，所以发生的实验现象为有气泡放出，溶液变红。

（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，即氢气的物质的量是0.01mol，反应中转移0.02mol电子，则根据电子的得失守恒可知锌的质量减少0.65g。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对电化学工作原理的熟悉掌握程度，侧重对学生基础性知识的考查和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

(1)c　(2)Fe-2e-Fe2+　4OH--4e-O2↑+2H2O　(3)CO2　(4)8.96

H2SO4显酸性、CH3CH2OH是非电解质、NaOH显碱性、BaSO4不溶于水;Na2SO4是强电解质显中性,电解时Na+、S均不放电,只有c符合;(2)乙装置通入空气的电极为原电池正极,所以甲装置Fe为阳极,铁失电子,由生成一种无色气体可知还生成氧气,所以还有OH-失电子;(3)由乙中电解质可知,甲烷燃烧生成CO2和H2O,所以A为CO2,在正极发生电极反应式为O2+4e-+2CO22C;(4)首先标化合价看化合价变化:H4→O2,0.1 mol CH4转移0.8 mol电子,C电极反应为2H++2e-H2↑,所以生成n(H2)="0.4" mol

（1）正极；为负极 （2）试纸变蓝；试纸变红 

（3）4H＋+4e-＝2H2↑；4OH－－4e-＝2H2O＋O2↑；4I－－4e-＝2I2；4H＋+4e-＝2H2↑。

（4）偏转 （5）2H2+4OH－－4e-＝4H2O ；2H2O+O2+4e-＝4OH－

该试题在知识网络交汇点设计的试题，强调了学科的内在联系和知识的综合，这有利于发挥高考对促进素质教育的导向功能。本题就是在电化学知识网络交汇点——电解池与原电池的结合与互换上命题，符合高考命题思路，体现了考试说明的要求。所以在化学学习的过程，更应注重学科内的知识的内在联系，构建知识网络，培养学生学科能力。

(1)电解KOH溶液实际就是电解水，所得产物为H2和O2，因为A试管中气体体积是B试管的2倍，所以A中为H2，B中为O2，即A为阴极，B为阳极，所以X为正极，Y为负极。

(2)C与电源正极相连，为阳极： 2I－－2e-＝I2，故试纸变蓝。

D与电源负极相连，为阴极：2H+＋2e-＝H2↑，故试纸变红。

(3)A是阴极，氢离子放电，电极反应式是4H＋+4e-＝2H2↑；B是阳极，OH－放电，电极反应式是4OH－－4e-＝2H2O＋O2↑；C是阳极，I－放电，电极反应式是4I－－4e-＝2I2； D是阴极，氢离子放电，电极反应式是4H＋+4e-＝2H2↑。

(4)如果切断S2，闭合S1，则可由A中的H2，B中的O2与KOH溶液形成H2，O2燃料电池，把化学能变为电能，故指针偏转。

(5)在原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。所以A极电极反应式是2H2+4OH－－4e-＝4H2O ，B极极反应式是2H2O+O2+4e-＝4OH－

（1） C（2）B     O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-

（1）在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，较不活泼的金属作正极。金属之间的活泼性相差越大，产生的电压越大。所以根据表中数据可知，金属性强弱顺序为C＞A＞D＞Fe＞B，所以金属性最强的是C。

（2）根据颜色的变化可知，最后生成的是氢氧化铁，这说明在反应中铁是负极，另一种是正极，因此应该是B。溶液显碱性，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2 + 2H2O + 4e-＝4OH-。