热门试卷

（1）（电极反应式每个2分，其他每个1分）

Fe -2e– =Fe2+  2H++ 2e– = H2↑   析氢  O2+2H2O+ 4e– =4OH–  吸氧

（2）（毎图2分）

考查金属的腐蚀与防护

（1）金属发生电化学腐蚀，金属均是失去电子，作负极，反应式是Fe -2e– =Fe2+ 。当水膜酸度较高时，发生析氢腐蚀，正极反应式为2H++ 2e– = H2↑；而水膜酸性不强时，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+ 4e– =4OH–。

（2）电化学防止金属腐蚀的方法有两种，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。因此左图中需要一种金属性强于铁的，例如锌；而右图中铁应该作阴极，和电源的负极相连，所以正确的图示是     

（12分，每空2分）

（1）PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O 、小 、 48

（2）Pb   A极反应： PbSO4+2e- =" Pb" + SO42-    

B极反应： PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42- 

试题分析：（1）原电池中正极得到电子，发生还原反应。所以根据放电时的方程式可知，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O。放电是消耗硫酸的，所以硫酸的浓度变小。负极失去电子，发生氧化反应，所以负极电极反应式是Pb－2e-+ SO42- = PbSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加96g/mol×0.5mol＝48g。

（2）根据装置图可知，A电极和电源的负极相连，作阴极，得到电子，所以是二氧化铅得到电子生成单质铅，电极反应式是bSO4+2e- =" Pb" + SO42-。B电极和电源的正极相连，作阳极，硫酸铅失去电子，得到二氧化铅，电极反应式是PbSO4+2H2O－2e- = PbO2+4H++ SO42-。

点评：书写电极反应式的关键是准确判断出原电池的正负极、电解池的阴阳极等。而在电化学的有关计算时，往往常用电子得失守恒。

（12分）(1)  4H2(g)+2CO(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＝－186.1 kJ/mol

(2) ﹥            (3) ﹥ ； 1.75（4）正   CH3OCH3 – 12e- +3H2O = 2CO2 + 12H+

试题分析：（1）根据图像可知，该反应的反应热△H＝－162.6kJ/mol－23.5 kJ/mol＝－186.1 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是4H2(g)+2CO(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g) △H＝－186.1 kJ/mol。

（2）根据图像可知T2曲线首先达到平衡状态，说明T2＞T1。但温度越高，甲醇的物质的量越少，这说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，所以K1＞K2。

（3）根据方程式可知，该反应是体积减小的。由于气体的质量不变，所以如果平衡时混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍，就说明反应是向正反应方向进行的，因此反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) ＞V(逆）。     4H2(g)+2CO(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始量（mol） 4      2              1      1

转化量（mol） 4x     2x             x       x

平衡量（mol）4－4x  2－2x         1＋x    1＋x

则

解得x＝0.75mol

所以平衡时二甲醚的物质的量是1.75mol

（4）氧气得到电子，在正极通入，所以b电极是正极；a电极是负极，二甲醚失去电子，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是CH3OCH3－12e-＋3H2O ＝2CO2＋12H+。

点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大。试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，也有助于培养学生的应试能力，提高学生的学习效率。

（1）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

（2）①电化学腐蚀或吸氧腐蚀    ②Fe - 2e →Fe2+

（3）碳     快     锌块

试题分析：（1）铝热法炼铁的化学反应方程式：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），因此属于吸氧腐蚀。负极反应为：Fe - 2e =Fe2+。

（3）钢铁是铁和碳的合金，马口铁破损后由于锡的活泼性比铁差，因此铁的腐蚀速度比普通铁快，要防止轮船的船体腐蚀，应用锌块来保护铁。

点评：本题比较综合，但是比较基础，难度适中。

（1）C；（2）O2+2H2O+4e-  =  4OH-；（3）N；X ；牺牲阳极的阴极保护法

试题分析：（1）根据原电池原理和题给信息知，能设计成原电池的反应必须是放热的氧化还原反应，A为吸热反应，B为复分解反应，C为放热的氧化还原反应，所以C符合原电池设计原理的要求，选C；

（2）将反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0，设计成原电池，该电池为燃料电池。依据原电池原理：负极区发生氧化反应，正极区发生还原反应知，燃料CO在负极区反应，助燃剂O2在正极区参加反应，结合以KOH溶液为电解质溶液，其正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-  =  4OH-；

（3）装置图X为碳棒，若减缓铁的腐蚀，在原电池中铁做正极，电解池中铁做阴极；若置于M处形成原电池，铁做原电池负极被腐蚀，所以K应放置N处，形成电解池，铁做阴极被保护，溶液中阴离子移向阳极碳棒X；若X为锌，开光K置于M处，形成原电池，铁做原电池的正极被保护，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。

(1)马口铁

（2）

（3）吸氧  

（4）锌

（5）

试题分析：（1）马口铁中铁活泼，白铁皮中锌活泼，故在潮湿的环境中，马口铁更易锈蚀。

（2）铝和氧化铁在加热条件下反应的方程式为。

（3）①铁在中性环境下主要发生的是吸氧腐蚀。

②正极得到电子，化合价降低，反应式为。

（4）锌比铁活泼，铜比铁不活泼，故选用锌块。

（5）工业炼铁原理是用CO高温还原氧化铁，方程式为。

点评：本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”．这也是中考的题型之一。