热门试卷

解：由图象可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1，二者相减可得C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，

A．金刚石燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故A错误；

B．由以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，故B正确；

C．应反应放热，则△H＜0，金刚石放出的热量多，则有△H1＞△H2，故C错误；

D．催化剂不改变反应热的大小，故D错误．

故选B．

解：该反应气体体积减小，△S＜0，能够自发进行说明△H-T△S＜0，△H＜0，

故选A．

解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H-T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；

B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；

C、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故C正确；

D、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故D错误；

故选D．

解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，

根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．

故选D．