热门试卷

解：A．反应的△H＜0，△S＞0，在任何温度下△G=△H-T•△S＜0，能自发进行，

故选C．

解：A．反应2NO+2CO═2CO2+N2，该反应为气体体积减少，△S＜0非自发，由△G=△H-T△S可知，该反应一定为放热才有可能自发，即△H＜0，故A错误；

B．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，根据水解的规律，离子浓度越小，水解程度越大，稀释Na2CO3时，水解程度变大，但增大的程度不及溶液的体积增大的程度，碳酸根离子、碳酸氢根、氢氧根离子的浓度变小，因Kw不变，则氢离子的浓度增大，溶液的pH不断减小，故B错误；

C．电解精炼铜时阳极电极反应Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+，阴极电极反应为Cu2+2e-=Cu，若阴极得到电子数为2NA个，依据电子守恒，阳极失去的电子物质的量为2mol，为几种金属共失去的电子，不是铜失电子物质的量，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定不相等，故C错误；

D．根据C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）；△H＞0，化学方程式的特征知，反应中，C为固体，反应气体反应物的化学计量数小于气体生成物的化学计量数，△H＞0反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，升高温度，正逆反应都增大，故D正确；

故选D．

解：反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，

而反应能自发进行，说明△H-T•△S＜0，焓变对反应的方向起决定性作用．

故选A．

解：A、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，说明△H-T△S＜0，已知该反应△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A正确；

B、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正逆反应都加快，故B错误；

C、同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中，硫酸是二元酸，同浓度硫酸和氢氧化钠溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以氢氧化钠溶液中水的电离程度大，两者水的电离程度不同，故C错误；

D、二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度，压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；

故选A．