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解：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO（g）↑，该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：△S＞0；

从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：△H＞0；

故选D．

解：A、△S＜0，△H＜0，高温下可以△H-T△S＞0，反应非自发进行，故A错误；

B、△H＞0，△S＞0，在低温下可能非自发进行，故B错误；

C、△H＞0，△S＞0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；

D、△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H-T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；

故选D．

解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；

B、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确；

C、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；

故选B．

解：A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确；

B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确；

C、只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误；

D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确；

故选：C．