热门试卷

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。

(1)请写出A、E元素的名称：A____，E____；

(2)画出C元素的离子结构示意图____；

(3)写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式___；

(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为____；

(5)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为____（用元素符号表示）。

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层比最外层多3，回答：

（1）写出下列元素符号：A_______________D_______________E_______________

（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：_________________

（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________

（4）D的固态氧化物晶体中存在的化学键_________________

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。 用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为____________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________________(写化学式)。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________。

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________________。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： IO3-+ 5I-+ 6H+ == 3 I2 + 3 H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_________（填序号）。