热门试卷

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。 ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。 

（3）②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____

（4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

（5）工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），用原子结构知识解释____________，可以验证该结论的实验是________（填编号）。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

（c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

（7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________，

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：

(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。

(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。

(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）

(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

（1）⑤和⑩的元素符号是______和_______；

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，(填写元素符号)分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_____________________；____________________；

（4）⑤和⑦形成只含一个中心原子的化合物a，a的分子式是______；a分子的立体结构是__________；

a是含______键（填“极性”或“非极性”）的______分子；（填“极性”或“非极性”）

（5）③和④比较，电负性较大的是______；第一电离能较大的是______(填元素符号)，其第一电离能较大的原因是_________________________________。