- 化学反应进行的方向
- 共1009题
有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是有的放热反应在常温下不能自发进行，反应能否自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故A错误；
B、根据反应能否自发进行的判据△H-T△S，吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应不一定能自发进行，只有△H-T△S＜0，反应一定能自发进行，故B错误；
C、根据反应能否自发进行的判据，放热且熵增加的反应△H-△S一定是小于零的，所以反应一定是自发反应，故C正确；
D、△S为正值的反应，△H-T△S不一定是小于零，反应不一定能自发进行，故D错误．
故选C．
（2015•武汉模拟）下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能接近0，故A正确；
B、过程的自发性与反应速率无关，可确定过程能否发生，故B错误；
C、电解质溶液导电，可能是电解质电解如氯化铜溶液电解是氯化铜被电解，也可能是电解电解质和水如硫酸铜溶液，也可能是电解溶剂水，实验一定是电解质溶液电解，故C正确；
D、化学变化中，遵循原子守恒，反应实质是原子的重新组合，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化，故D正确；
故选B．
（2015秋•巴彦淖尔校级期末）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ）
正确答案
解析
解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，
A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；
B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；
D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
故选：C．
（2014秋•滕州市校级期末）某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ）
正确答案
解析
解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，
A、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故A正确；
B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；
C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故C错误；
D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．
故选：A．
（2014秋•海南校级期末）（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为K=______，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是______，______
（2）已知在T=298K时，反应：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
则该正向反应的△S______0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G______0，______自发进行（填“能”或“不能”）
研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的______．
（3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O2）2 反应如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，类比于Na2O2，判断：该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为______．
正确答案
解：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，即K=
（2）产物气体系数和大于反应物气体系数和，所以熵变大于零，反应是放热的，得到△G=△H-T△S＜0，判断反应是可以自发进行的，过氧化氢酶是催化剂，可以降低反应的活化能，对上述反应的催化效果最佳，故答案为：＞；＜；能；活化能；
（3）元素的化合价没有变化，确定反应不是氧化还原反应，根据化合价规则，氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6价，故答案为：不属于；+6．
解析
解：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，水不需要写出，即K=
（2）产物气体系数和大于反应物气体系数和，所以熵变大于零，反应是放热的，得到△G=△H-T△S＜0，判断反应是可以自发进行的，过氧化氢酶是催化剂，可以降低反应的活化能，对上述反应的催化效果最佳，故答案为：＞；＜；能；活化能；
（3）元素的化合价没有变化，确定反应不是氧化还原反应，根据化合价规则，氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6价，故答案为：不属于；+6．
对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是（ ）
正确答案
解析
解：一个反应是否自发进行，判定依据为自由能的值△G，△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，放热反应、熵增加的反应都有利于反应的自发进行，吸热的，熵增加的反应在高温加热的条件下能自发进行．
故选D．
mol，金刚石的燃烧热为395.0kJ/mol．下列说法或表达正确的是
（ ）
正确答案
解析
解：A、依据燃烧热结合图象分析，金刚石能量高于石墨，能量越高越活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、由燃烧热可知热化学方程式为①C（s、石墨）+
C、图象分析金刚石燃烧放出热量高，焓变为负值△H1＞△H2，故C错误；
D、催化剂改变化学反应速率，不改变反应焓变，△H1和△H2都不变，故D错误；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常温下可以△H-T△S＜0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以蒸发进行，故A错误；
B、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故B错误；
C、反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故C正确；
D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、高温下熵增自发进行的反应，是吸热反应，故A错误；
B、△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自发进行，取决于反应的温度，故B错误；
C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，故C正确；
D、△H＞0，△S＞0能否自发进行，取决于反应的温度，故D错误；
故选C．
等温等压不做非体积功条件下的自发过程，一定是（ ）
正确答案
解析
解：A．某些吸热反应也能自发进行，如在25℃和101kPa条件下，碳酸铵的分解，故A错误；
B．某些热力学能升高的过程也能自发进行，通常条件下，冰融化成水，故B错误；
C．某些熵减过程也能自发进行，如-10℃的液态水自动结冰，故C错误；
D．吉布斯自由能△G=△H-T△S＜0是自发过程，故D正确；
故选D．
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