- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：
(1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
(写出两种)。
(2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
。
该反应的离子方程式是： 。
正确答案
(1)H2、CO2、H2S中任写两种 (2)H2 2Al＋2OH－＋2H2O=2
(1)由题所给实验装置图可知，该装置为启普发生器的简易装置，适于块状难溶固体与液体反应，不需要加热制取的气体，如H2、CO2、H2S等。(2)由于铁比铜活泼，可与酸反应，当把铜丝隔板改为铁丝隔板后，不适于固体与酸反应制备气体。若将酸溶液改为强碱溶液，则可利用2Al＋2OH－ ＋2H2O=2
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系，A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答：
(1)写出下列物质的化学式：乙_______、丁_______、戊_______
(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途：_______
(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式：____________
A→乙+C反应的化学方程式______________
正确答案
（1）乙 NaAlO2；丁 AlCl3 ； 戊 Al(OH)3 ；
（2） 耐火材料 ；
（3） Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O ； 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 。
试题分析：地壳中含量最多的金属元素是Al，故A为Al。A与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故C为H2，乙为NaAlO2。A与B反应生成的甲可以和NaOH、盐酸反应，则B为O2，甲为Al2O3，则丙为H2O，丁为AlCl3，戊为Al(OH)3。Al2O3可用作耐火材料。
(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）： X+W 
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）Y是IA族的单质 ；
（2）Y是IVA族的单质 。
正确答案
Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；2Mg＋CO2
（1）如果Y是第IA，则反应是Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。
（2）如果Y是IVA族的单质，则反应是2Mg＋CO2
在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中，NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L－1KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)
(1)x的取值范围是：________________。
(2)当KOH刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为________。
(3)将(2)中的x记为x1，则当0＜x≤x1时，反应生成的沉淀物的化学式为________；当x＞x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。
(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=________(用含x的代数式表示)。
正确答案
(1)0＜x＜0.25 (2)0.1 (3)Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al(OH)3 (4)
(1)根据电荷守恒可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.7〔0＜n(Al3+)＜0.7/3〕，x=n(Al3+)/［n(Mg2+)+n(Al3+)+0.7］，所以x=n(Al3+)/［1.05－0.5n(Al3+)］，故由铝离子的物质的量的范围可得0＜x＜0.25；
(2)根据题目信息可得2n(Mg2+)+3n(Al3+)=0.7，2n(Mg2+)+4n(Al3+)=0.8，所以此时n(Al3+)＝0.1 mol，n(Mg2+)＝0.2 mol，故x=0.1。
(3)若0＜x≤x1时，说明KOH溶液过量，此时铝元素将全部转化为偏铝酸根离子，而沉淀只有Mg(OH)2。
若x＞x1时，KOH不足，所产生的沉淀既有Mg(OH)2又有Al(OH)3。
(4)由x=n(Al3+)/［1.05－0.5n(Al3+)］可得n(Al3+)＝。
(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为 。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________
___________________________________________________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__________________ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________ 。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)
正确答案
(1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③② 使D和C的液面相平 (4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)
】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小
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