- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
(6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算
(1) 原合金中镁和铝的质量。
(2) 盐酸的物质的量浓度。
正确答案
（1）根据图像可知，盐酸是过量的。其中氢氧化镁是11.6g，物质的量是0.2mol；氢氧化铝是19.4g－11.6g＝7.8g，物质的量是0.1mol
所以根据原子守恒可知，镁和铝的物质的量分别是是0.2mol和0.1mol
因此质量分别是0.2mol×24g/mol＝4.8g、0.1mol×27g/mol＝2.7g
（2）Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
0.2mol 0.4mol
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
0.1mol 0.3mol
所以消耗氢氧化钠是0.7mol
与过量盐酸的氢氧化钠是5mol/L×0.02L＝0.1mol
所以根据原子守恒可知，生成氯化钠是0.8mol
则盐酸的浓度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L
则溶解氢氧化铝的方程式可知
考查化学反应中的有关计算。
（8分）查阅有关资料知：铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：
第1步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ 第2步：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
试回答下列问题：
（1）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
（2）判断两步反应的反应类型（用四种基本反应类型作答）
①第1步属 ，②第2步属 。
（3）根据你的分析，铝与氢氧化钠溶液反应中氧化剂是 ，
还原剂是___________。
（4）若将 Na[Al(OH)4] +4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O 分两步进行，请写出第1步的化学方程式。
第1步：
第2步：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
正确答案
（1）2Al + 2OH- +6H2O = 2[Al(OH)4]- +3H2↑ （2分）
（2）置换反应（1分） 化合反应（1分） （3）H2O（1分） Al （1分）
（4）Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O（2分）
（1）①+②*2就会消去Al(OH)3，得到铝与氢氧化钠溶液反应的方程式；
（3）
（4）总反应方程式减去第二步化学方程式，就会得到第一步化学方程式：Na[Al(OH)4] + HCl =" NaCl" +Al(OH)3↓+ H2O。
（共10分）已知有以下物质相互转化关系。
⑴写出化学式 G ，H
⑵写出下列转化的离子方程式
B→D ；
D→F 、 .
F→G
正确答案
(1)G:NaAlO2 H:Fe(OH)3
(2)B→D 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D→F Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓
F→G Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
略
(10分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
回答下列问题：
（1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
___________________________________________________ 。
（2）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水
③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（3）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
______________________________________________________ 。
（4）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因
__________________________________________ ________________。
正确答案
（1）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑ （2分）
（2）①③④ （2分）
（3）Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+ （2分）
（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，生成，氨水的用量不易控制。（4分）
（1）Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑
（2）①③④相似，将硫酸盐滴加于碱液中，一开始没有沉淀生成，继续滴加有沉淀出现，反之，将碱液滴加到硫酸盐溶液中，一开始就有白色沉淀生成，随后沉淀溶解
②互相滴加，现象相同，均产生白色沉淀
故选择①③④
（3）Al(OH)3 不能溶于弱碱：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓+3NH4+
（4）可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2 可溶于过量氨水中，氨水的用量不易控制
（12分）除去下列物质中的少量杂质
（1）除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3
选用试剂或方法： _______________________
离子方程式为 ________
（2）除去Fe(OH)3悬浊液中的Fe(OH)2
选用试剂或方法 __________化学方程式
（3）除去Fe2O3中的Al2O3
选用试剂或方法： 离子方程式为
（4）除去Al2O3中的Al(OH)3
选用试剂或方法： 化学方程式为
正确答案
（1）加入铁粉；Fe+2Fe2+=3Fe3+
（2）通入O2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3) 氢氧化钠溶液；Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
(4) 加热；2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
略
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