- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
(1）写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式 。
(2）写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式 。
正确答案
（1）CO2+AlO2- +2H2O＝Al(OH)↓+ HCO3- (2分）
(2)CH3COOH+CH3CH2OH
试题分析：（1）碳酸的酸性强于氢氧化铝的，则过量的CO2和偏铝酸钠反应的离子方程式是CO2+AlO2- +2H2O＝Al(OH)↓+ HCO3- 。
(2)在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是有利于培养学生规范的答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。
（9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
(4)已知：电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________；AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
（5）某元素与镁元素不同周期但在相邻主族，且性质和镁元素性质十分相似，该元素符号是___________，原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3、MgO都有很高的熔
______________________________________________________________________________
正确答案
略
（8分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A ，B ，C ，D 。
⑵写出①④的离子方程式：
① ，
④
正确答案
（1题每空1分，2题每空2分共8分）1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
(2) Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑
略
将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _ 。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。
正确答案
（1）Mg(OH)2、 Al(OH)3 。
(2) Mg 4.8g、Al2.7g
(3)c(HCl)=0.8mol/0.1L=8mol·L-1
试题分析：从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠。故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4-11.6）g是氢氧化铝的质量。根据守恒法可知，n（Mg）=n(Mg(OH)2)= 11.6g÷58g/mol=0.2mol,故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g。同理可求出铝的质量为2.7g。当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n(HCl)=n(Cl-)=n(NaOH)=0.16L×5.0mol/L=0.8mol。
点评：金属及其化合物是重要的无机物，是历年高考的重点。考生在备考过程中应注意积累各物质的性质及重要的化学反应。
(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？
正确答案
（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）
（1）18 g （1）2.5 mol/l (3) 0.9mol
略
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