热门试卷

（10分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0．15 L 6．0 mol/L盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1．12 L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请回答：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是_____________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________________________。

（4）若溶液D的体积仍视为0．15 L，则该溶液中c（Mg2+）为________，c（Fe2+）为___________________。

（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2＋。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

①硫酸铝和氢氧化钠　②硫酸铝和氨水　③硫酸锌和氢氧化钠　④硫酸锌和氨水

（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如右图：

(1) 原料A的名称是____，步骤①反应的离子方程式是_________________。

(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是__，步骤②反应的离子方程式是 

(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。

(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响__________________________________________________。