热门试卷

(1)  am/3000（2分）     (2) a≥4b（2分）   

(3) 3b≤a＜4b（3分）；   (4mb－ma)×10－3 mol（3分）

试题分析：（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比．AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，

当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，

设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x。

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

3               1

m×10-3×a          x

3：1= m×10-3×a：x

解得 x= am/3000mol，

故答案为：am/3000；

（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和 NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O 相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，

当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生。

4NaOH+  AlCl3  =  NaAlO2+3NaCl+2H2O

4          1

m×10-3a   m×10-3b

a：b=4：1

故答案为：a=4b或a＞4b；即a≥4b。

（3）有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b≤a＜4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，

当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算。

设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

3       1     1

x     m×10-3b    y

x=3m×10-3b  y= m×10-3b

剩余NaOH的物质的量为：m×10-3a-3m×10-3b，

设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol，

NaOH+          Al（OH）3  =    NaAlO2  +    2H2O

1                  1

m×10-3a-3m×10-3b  z

z= m×10-3a-3m×10-3b

所以剩余的Al（OH）3物质的量为m×10-3b-（m×10-3a-3m×10-3b）=4m×10-3b- m×10-3a=(4mb－ma)×10－3 mol。

故答案为：3b≤a＜4b；(4mb－ma)×10－3。

点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论．在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了．如：NaOH溶液中通入CO2、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨论。

方法二

制备2 mol Al（OH）3，方法一消耗2 mol Al、3 mol H2SO4和6 mol NaOH；方法二消耗2 mol Al、1 mol H2SO4和2 mol NaOH。可见，方法二较节约试剂。