- 氢氧化铝的化学性质
- 共1387题
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
正确答案
（1）、质量比为 8:9 （2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围
试题分析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X\24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg2+，Al→Al3+ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。
向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）
正确答案
见解析
（共3分）解：分两种情况
（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L="0.3L=300mL" 。（1分）
(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。 （其他合理答案同样给分）（2分）
（6分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。
试计算： （1）该合金中铝的质量。
（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）。
正确答案
（每小题3分，共6分）（1）5.4g （2）11.2L
试题分析：（1）镁和烧碱不反应，所以根据反应的方程式可知
2Al ～ 3H2
2mol 3×22.4L
n (Al) 6.72L
所以n(Al)＝ 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) ＝0.2mol
因此m(Al)＝0.2mol× 27g/mol＝5.4g
所以铝的质量为5.4g
（2）根据反应的化学方程式可知
2Al ～ 3H2 ， Mg ～ H2
2mol 3×22.4L 1mol 22.4L
0.2mol V(H2)1 0.2mol V(H2)2
则V(H2)1＝6.72L、V(H2)2＝4.48L
所以V(H2)＝ V(H2)1 + V(H2)2＝6.72L + 4.48L＝11.2L
因此与盐酸反应产生标况下的氢气体积为11.2L
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查的学生的基础知识，难度不大。本题的关键是写出有关反应的化学方程式，然后依据方程式直接列式计算即可。该题有利于培养学生的规范答题能力，有利于提高学生的应试能力。
【化学—化学与技术】（15分）
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
正确答案
（1）Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O(2分)， 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑(2分)
（2）过滤，过滤(2分) （3）H2(2分)
（4）HCl(2分) （5）促进AlCl3水解，使晶体析出(2分)
（6）B D (3分)
略
现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
正确答案
（1）、质量比为 8:9 （2）、盐酸的浓度
（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积
（4）、H2的体积
（5）、范围
试题分析：
(1)设Mg是XgAl是Yg；则有X\24=Y/27,可知X:Y=8:9
(2)根据电荷守恒可得：Mg→Mg2+，Al→Al3+ ，则有：[(8/17/24)2+(9/17/27)3]a/0.1=
(3)H2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。
点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。
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