- 画元素的原子结构示意图
- 共19题
14．关于反应2HI(g) 
正确答案
解析
A．反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，故A错误；
B．反应可逆反应不能进行彻底，1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热小于11kJ，故B错误；
C．等物质的量时，I2（g）具有的能量高于I2（l），故C错误；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小，故D正确；
考查方向
化学反应中的能量变化，反应速率
解题思路
A．反应前后能量守恒，反应是吸热反应分析；
B．反应可逆反应不能进行彻底；
C．物质聚集状态气体能量高于液体；
D．平衡时分离出HI（g），平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大；
易错点
D项，平衡时分离出碘化氢，碘化氢浓度先减小， 平衡逆向移动的，碘化氢浓度又增大
教师点评
本题考查了化学反应能量变化，反应速率影响因素分析判断，题目难度中等
知识点
7．常温下，向20mL0.1mol/L某酸HR溶液中滴加0.1mol/L氢氧化钠溶液，溶液的PH与氢氧化钠溶液体积V的关系如图所示。下列说法不正确的是
正确答案
解析
图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，
A、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，选择指示剂变色范围较近的酚酞，不用甲基橙四因为变色范围大，导致误差大，故A错误；
B、HR为弱酸，滴定前主要以分子形成存在，故B正确；
C、V=20 mL时，由于温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）×c（OH-）=1×10-14mol2/L2，故C正确；
D、c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选A．
考查方向
酸碱中和滴定、电离平衡与溶液的pH专题
解题思路
图象分析可知氢氧化钠溶液加入20ml反应生成NaR溶液，溶液PH大于7显碱性，为R-水解导致，HR为弱酸，主要以分子形成存在，当加入氢氧化钠20mL，时，两者恰好反应生成NaR，由于温度不变，水的离子积常数不变，c点达到滴定终点，溶质为NaR，R-水解呈碱性，据此分析溶液中存在粒子浓度大小关系。
易错点
酸碱中和滴定指示剂的选择；酸碱混合后溶质的判断及离子浓度大小的比较。
教师点评
本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合后溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．
知识点
硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）＋SO2（g）
11.下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________a．体系内混合气体的密度保持不变 b．v（NO2）正＝v（SO3）逆 c．容器内气体的总压强保持不
变 d．NO体积分数不再改变
12.某温度下，NO2（g）＋SO2（g）
正确答案
b,d
解析
a．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a错误；
b．反应中v（NO2）正=v（SO3）正一直存在，而只有平衡时才有v（SO3）正=v（SO3）逆，故只有平衡时才有v（NO2）正=v（SO3）逆，故当v（NO2）正=v（SO3）逆时，反应达平衡，故b正确；
c．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c错误；
d．在反应未平衡前，NO的消耗和生成速率不同，故NO体积分数会改变，当NO的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d正确．
考查方向
本题考查了化学平衡状态判断的能力
解题思路
a．由于反应是气体体积不变的反应，且全部是气体，故体系内混合气体的密度一直保持不变，故不能作为平衡的标志，故a错误；
b．反应中v（NO2）正=v（SO3）正一直存在，而只有平衡时才有v（SO3）正=v（SO3）逆，故只有平衡时才有v（NO2）正=v（SO3）逆，故当v（NO2）正=v（SO3）逆时，反应达平衡，故b正确；
c．由于反应是气体体积不变的反应，故容器内气体的总物质的量一直不变，则总压强一直保持不变，故不能作为反应达平衡的标志，故c错误；
d．在反应未平衡前，NO的消耗和生成速率不同，故NO体积分数会改变，当NO的体积分数不变时，说明反应达平衡，故d正确．
故选bd．
易错点
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
教师点评
本题考查了化学平衡状态判断的能力，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
正确答案
① 0.006mol/（L·min） （1分）② <（1分） a=c<b（1分）
解析
①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式可知：
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
初始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
△C： x x x x
平衡： 0.1-x 0.1-x x x
根据平衡常数为
则平均速率v（NO2）=0.06mol/L10min=0.006mol/（L•min），故答案为：0.006mol/（L•min）；
②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO2（g）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据故SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c＜b．故答案为：＜；a=c＜b．
考查方向
本题考查了化学反应平衡的知识点
解题思路
①根据反应中NO2（g）和SO2（g）的起始浓度分别为0.1mol/L，设在10min达到平衡时，NO2浓度的该变量为x，根据三段式可知：
NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
初始（mol/L）：0.1 0.1 0 0
△C： x x x x
平衡： 0.1-x 0.1-x x x
根据平衡常数为
则平均速率v（NO2）=0.06mol/L10min=0.006mol/（L•min），故答案为：0.006mol/（L•min）；
②由于容器体积相同，且反应为气体体积不变的反应，故按照等比加料，达到的是等效平衡，故甲和丙为等效平衡，即丙中所达的平衡状态和甲相同，而由于丙中反应物的浓度大于甲，故反应速率比甲快，到达平衡的时间比10min短；由于甲和丙为等效平衡，故甲、丙中SO2（g）的转化率相等，而乙相当于是向甲容器中加入NO2，据故SO2的转化率大于甲，故三个容器中的转化率的关系为a=c＜b．故答案为：＜；a=c＜b．
易错点
根据化学平衡状态的定义，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的标志，常见的化学平衡状态的标志，除了定义标志之外，还有一些衍生标志。
教师点评
本题考查了化学反应平衡的知识点，在近几年的各省高考题出现的频率非常高。
某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个1L密闭容器中加入等物质的量的X、Y和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Y)、c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题：
16.若t1=5 min，则t0～t1阶段以Y浓度变化表示的反应速率为v(Y)= 。
17.在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。
18.t4～t5阶段改变的条件为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
19.t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。
20.在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=________mol，n(Y)=__________mol达平衡时，X的转化率= 。
正确答案
0.016mol·L—1·min—1（2分）
考查方向
速率的计算
解题思路
V=△C/△t=（0.15-0.07）mol/L÷5min=0.16mol/（L˙min）
易错点
单位的书写
教师点评
该题考查化学反应速率的计算，属于基础题
正确答案
>
解析
在t2～t3阶段Y的物质的量减小，说明反应正向进行,则此阶段开始时v正>v逆（
考查方向
平衡的移动
解题思路
在t2～t3阶段Y的物质的量减小，说明反应正向进行,则此阶段开始时v正>v逆（
易错点
平衡移动方向的判断
教师点评
本题考查平衡移动方向的判断
正确答案
减小压强，（2分）c3(Z)/c(X)c2(Y)（2分）。
解析
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，而速率减小说明是减小压强，该反应的平衡常数表达式直接根据定义可得出为 K=c3(Z)/c(X)c2(Y)
考查方向
影响平衡的因素及平衡常数
解题思路
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，而速率减小说明是减小压强，该反应的平衡常数表达式直接根据定义可得出为 K=c3(Z)/c(X)c2(Y)
易错点
压强对速率和平衡的影响
教师点评
本题考查影响平衡和速率的因素的相互关系，中等难度
正确答案
X(g) +2Y(g) 3Z(g) △H= +10a kJ/mol（2分）Ⅴ（1分）。
解析
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，可以得出反应方程式为X(g) +2Y(g) =3Z(g) 根据t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ， △H= +10a kJ/mol
考查方向
化学反应与能量及平衡常数的影响因素
解题思路
t4～t5阶段改变的条件为减小压强 ， 因为除改变催化剂外 只有对一反应前后气体系数和相等的反应，改变压强才可能使平衡不发生移动，可以得出反应方程式为X(g) +2Y(g) =3Z(g) 根据t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.30 mol，在反应中热量变化总量为a kJ， △H= +10a kJ/mol
易错点
热量与反应系数不对应，单位、以及焓变的符号“+”
教师点评
本题考查化学反应与能量和化学平衡的综合运用，属于中等难度题
正确答案
0.16 mol （1分）0.17 mol （1分）31.25%（2分）
解析
本题根据相同条件下平衡常数不变根据条件列出三段式进行计算，可得在相同条件下，若向该容器中只加入X、Y，反应也可以达到完全相同的平衡状态，则n(x)=___0.16 mol ，n(Y)=_____0.17 mol 达平衡时，X的转化率= 31.25%
考查方向
化学平衡的计算
解题思路
本题根据相同条件下平衡常数不变进行计算，
易错点
不会利用平衡常数进行计算
教师点评
本题考查化学平衡的计算，中等难度题
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