热门试卷

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。

实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：       、       。

（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：

I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

①  实验I的说明       ；②实验III的目的是       。

得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制   ①   mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：

I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是   ②   。

II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：

某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

①实验I的现象为                                                 。

②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为                           。

（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的

实验操作和现象如下：

根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简

明的文字说明他得出上述结论的理由                                    。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中

的实验方案。

（4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反

应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入

KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为

                                                      。

25．纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备是：

i．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

ii．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

iii．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。

iiii．TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。

①分离TiCl4与SiCl4所采取的操作名称是（        ）。

② Ⅲ中反应的化学方程式是（        ）。

③ 如Ⅳ在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在（        ）（填仪器编号）中加热。

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：

a．O22O     b．O+H2O2OH（羟基）    c．OH+OHH2O2

① b反应过程破坏的化学键是（        ） 。

② H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的（        ）

（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）

① 如缓慢通入22.4 L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为（        ）。

② 当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是（        ） 。

24.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：   FeS2+   O2      Fe2O3+   SO2↑；

该反应中，FeS2为（           ）剂；SO2为（           ），其常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为（           ）、  SO3+H2O＝H2SO4

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 （           ）；

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为（           ）；

（4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，其中氯气被吸收的离子方程式为（           ）。

（5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为 （           ）  。