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1 简答题 · 14 分

部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:

请用化学用语回答下列问题:

(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐         ;用原子结构解释其原因         。

(2)一定条件下,将4.0 mol FE2和3.0 mol E2 通入到体积为 2 L的密闭容器中。反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4 mol ,则此反应的平衡常数是        。改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是      (填字母)。

a.增大压强

b. 降低温度

c.使用催化剂

d. 增大反应物的浓度

(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y。

欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择         组实验;欲探究Y的浓度对分解速率

的影响,请填写相关数据。

(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为       g,此时反应的方程式为        。

1 单选题 · 3 分

14.温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ,△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,下列说法不正确的是(    )

A反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(L·min)

B该反应的平衡常数表达式K=

C若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D反应至15min时,改变的反应条件是降低温度

1 简答题 · 14 分

8.(1)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,若开始向容器中加入1 mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是____________。

②800℃时,若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2,则v(正)_____ v(逆)。(填“大于”或“等于”或“”小于“)

(2)己知N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57.20KJ·mol―1,t时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:

①c( X)代表______(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= ______ 。(填具体数值)

②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ,20 min时改变的条件是_________ ;重新达到平衡时,NO2的百分含量_________(填选项前字母)。

a.增大

b.减小

c.不变

d.无法判断

1 单选题 · 3 分

7.向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体,溶液中CO32-的物质的量与通入CO2物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是(  )

Aa、b溶液与同浓度盐酸完全反应时,消耗盐酸的体积相同

Ba溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同

Ca、b两溶液都满足:c(Na)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32-) +c(OH)

D将a、b两点混合后溶液满足:c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

1 简答题 · 12 分

24.氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为:O2+4HCl 2Cl2 +2H2O

完成下列填空:

该反应化学平衡常数K的表达式为 (  );实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图所示,则正反应是(  )反应(填“吸热”或者“放热”)。

上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至P1,

在图中画出P1压强下HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T变化的曲线,并简要说明理由: (  )                                                                      。

该反应在P0、320°C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10–3mol,则此时容器中的n(HCl)=(  )mol。

对该反应达到平衡后,以下分析正确的是 (  )(选填编号)。

a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大

b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大

c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大

d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大

氯元素能形成多种离子。在水溶液中1molCl–、1molClOx–(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示)(  ) ;若有1.5molB发生反应,转移电子(  )  mol。

1 单选题 · 6 分

6.室温下,下列电解质溶液叙述正确的是(    )

A25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11

B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:

c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)

CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4)大小顺序为②>①>③

D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

1 单选题 · 3 分

4.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如下图:下列说法正确的是

AH2O2分解反应的△H>0

B催化剂的加入使反应的热效应减小

C催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率

1 单选题 · 3 分

15.常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B升高温度,溶液②中增大

C溶液①中离子浓度的关系:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H

D溶液②中离子浓度的关系:c(Na)+c(H)+c(B)=0.12 mol·L-1

1 简答题 · 5 分

用0.1 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol•L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:

21.HX为(  )酸(填“强”或“弱”)。

22.N点pH>7的原因是(用化学用语表示)________。

23.下列说法正确的是________(填字母)。a.  M点c(HX)<c(X-) b.  M点c(Na+)>c(OH-)        c.  P点c(Cl-)=0.05 mol•L-1

1 简答题 · 15 分

在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:

②_______________;

③_______________;

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;

(3)该反应的_________0,判断其理由是__________________________________;

(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:

实验②:=__________________________________;

实验③:=__________________________________。

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