- 化学反应与能量
- 共1152题
13．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
正确答案
解析
A. O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,错误; B. 在反应中O2F2中的O的化合价降低，获得电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,错误; C.外界条件不明确,不能确定HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,错误; D.根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，,正确。
考查方向
解题思路
O2F2中O的化合价为+1，SF6中S的化合价为+6.
易错点
在反应中元素的化合价发生的变化分析出现错误。
知识点
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A粗硅
BMg(OH)2
CFe2O3
DAgNO3（aq）
正确答案
解析
A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．
考查方向
解题思路
A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．
易错点
本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．
知识点
9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
（1）磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
1）磷元素的原子结构示意图是____________。
2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2=6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10=P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－ 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_____________；表中V2=___________mL。
（2）、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
____Ce3＋＋____H2O2＋____H2O =____Ce(OH)4↓＋____ _______
正确答案
见解析。
解析
1）写出P原子的结构示意图：
2）每生成1 mol P4时，P由+5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10＝20；
3）n（Na2S2O3）＝bV1/1000 mol；与其反应的I2为bV1/2000 mol，与维生素C反应的I2为 
4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。
5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。
6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H＋，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce3＋＋H2O2＋6H2O= 2Ce(OH)4↓＋6H＋
知识点
7. 常温下，在溶液中可以发生反应：
①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性
④
正确答案
解析
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知识点
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O 2Fe3＋＋H2O2＝2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
13．一细束含有红光和紫光的复色光，从空气斜射入水中，分成a、b两束单色光，测得它们在水中的传播速度va>vb，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
6．对下列四幅图的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
7. 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是：（）
正确答案
解析
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知识点
28．某研究性学习小组为探究Cl2的氧化性和I-的还原性强于Fe2+，设计了下图装置制取Cl2，并进行实验探究。回答下列问题：
（1）仪器A的名称：（ ）；用仪器B代替分液漏斗的目的是（ ）；
（2）制取Cl2方法有多种：
①用MnO2加热条件下氧化浓盐酸；
②用KMnO4常温下氧化浓盐酸；
③用O2在450℃，催化剂氧化浓盐酸；
三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序为：（ ）；
只用该装置应选用方法是（用离子方程式表示）： （ ） ；
（3）为比较I-和Fe2+的还原性强弱，需在甲瓶中滴几滴淀粉试液，目的是（ ）；在乙瓶中滴几滴KSCN试液，目的是（ ） ；能得出I-还原性强于Fe2+的实验依据是 （ ）；
（4）该实验设计最大的缺陷是 （ ） ；
（5）当乙瓶中c（Fe2+）=C（Fe3+），瓶内反应的离子方程式为：（ ） ；标准状况下乙瓶中通入Cl2体积理论上至少应为（ ） L。
正确答案
解析
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知识点
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