- 水溶液中的离子平衡
- 共26089题
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是__________、___________（填写微粒符号）。
（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是__________（用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是___________ ，最容易得到电子的原子是___________。
（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是_____________。
（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 ___________、_____________（A-E中已出现的元素除外）。
（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是__________。
正确答案
（1）O2－ ；Mg2+
（2）Ne ；Na ；Cl
（3）MgCl2==Mg2+ +2Cl-
（4）Al3+ 、N3-、F-（任意2个即可）
（5）Na3N
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z 的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______
a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气
c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________，理由___________________。
正确答案
(1)
(2)Al(OH)3
(4)Al；具有金属性
按要求完成各题
（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：
______
（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；NH3•H2O______
（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3______；AlCl3______
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．
正确答案
（1）1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．标注物质聚集状态和对应量下的反应焓变，反应的热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H=+68KJ/mol，
故答案为：N2（g）+2O2（g）⇌2NO2（g）△H=+68KJ/mol；
（2）醋酸和一水合氨是弱电解质存在电离平衡，电离方程式分别为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+、NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：⇌CH3COO-+H+；⇌NH4++OH-；
（3）碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧化钠，氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解的离子方程式分别为HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中形成饱和溶液，建立的溶解平衡可表示为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），
故答案为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）．
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知:X+Y
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。
正确答案
(1)
(2)2NH3(l)
(4) ①2NO2
有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：_______，_______。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：____________，______________。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：_____________________。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：_____________________。
正确答案
（1）CH4；H2O
（2）“略”
（3）NaClO=Na++ClO- （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
在下列物质： A.烧碱 B.硫酸 C.干冰 D.铁片 E.纯碱
（1）属于电解质的有____________，
（2）在水中所电离出自由移动阴离子只有OH-的是_____________，
（3）纯碱的电离方程式是_________ 。
正确答案
（1）A.烧碱、B.硫酸、E.纯碱
（2）A.烧碱
（3）Na2CO3=2Na++CO32-
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s) + 3CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=_______
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为________
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①__________________②_______________
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v) 和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___________欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是______。
正确答案
(1)①
(2)①CO或CO2的生成速率与消耗速率相等；②CO或CO2的质量不再改变（答案合理即可）
(3)b
(4)Al(OH)3
A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，原子序数依次增大，A、C能组成分子式为A2C2和A2C两种常见的化合物，它们在常温下都 是液体；B与A既可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y都是10电子的粒子；D 在同周期中原子半径最大。
(1)D元素在周期表中的位置是____；D的单质在C的单质中燃烧生成固体W的电子式为____； 液态X类似A2C，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为____。
(2)将C的单质通入1 mol/L KI和0.1 mol/L H2SO4混合溶液中，反应的离子方程式为____。
(3)M、N分别是由A、B、C、D四种元素中的其中三种元素组成的强电解质。M 的水溶液呈碱性，它能抑制水的电离；N的水溶液呈酸性，它能促进水的电离。则M、N分别为___、____（填化学式）；若将0.1 mol/L的M 和0.2 mol/L的N两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小顺序为____。
正确答案
(1)第三周期第IA族 ；Na2O2 ；2NH3
(3) NaOH ；NH4NO3 (或NH4NO2 ) ；c(NO3-) [或c(NO2-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。
（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；
（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。
正确答案
（1）CH3COOH、H2O
（2）CH3COO-+H2O
（4）c( OH-) = c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+) +c(H+)、c(CH3COO-) =c(Na+) （任意两个即可）
按下列要求填写化学用语：
（1）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：_____________________
（2）氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式：_____________________
（3）工业生产氯气的化学方程式：_____________________
（4）SO2与足量KOH反应的化学方程式：_____________________
（5）工业生产漂白粉的化学方程式：_____________________
正确答案
“略”
（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者______后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者______后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者______后者，产生H2的量是前者______后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出H2S的电离方程式______、______．
正确答案
（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中（H+）=C（HCl），醋酸溶液中（H+）＜C（CH3COOH），所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以盐酸的pH小于醋酸；
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH3COOH），同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH3COOH），且盐酸和醋酸都是一元酸，反应过程中，锌足量，产生氢气的量等于酸的物质的量一半，所以产生的氢气的量相等；
故答案为：＜，=，＞，=；
（2）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S⇌HS-+H+，第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为HS-⇌S2-+H+，故答案为：H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+．
过氧化氢是重要的工业产品和实验室常用试剂。
（1）制取H2O2的方法很多，下列制取方法具有绿色环保，原子利用率最高的是_____________。
a．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2b．K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2
c．Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2
d．
（2）H2O2水溶液具有弱酸性，其电离方程式为：_____________________。
（3）取氢气还原氧化铜后所得红色固体产物7．80g（含有Cu和并可能含有少量Cu2O、CuO），将其均分为两等份。一份在空气中灼烧到恒重为4．86g；另一份用含17%H2O2的酸性溶液至少_____________g，方可完全溶解，得蓝色溶液。
（4）为测定某钙片中H2O2残留，取25片（1．0g/片），研细、溶解、配成溶液250．00mL。取25.00mL，用0．01000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定（除H2O2外，其它物质不参与反应），耗去20．00mL。则钙片中H2O2残留为_______________mg/片。
正确答案
（1）d
（2）H2O2
（3）12.0
（4）6.8
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4______Ba（OH）2______AlCl3______Fe2（SO4）3______．
正确答案
H2SO4在溶液中完全电离生成H+和SO42-离子，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，
Ba（OH）2在溶液中完全电离生成Ba2+和OH-离子，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++OH-，
AlCl3 在溶液中完全电离生成Al3+和Cl-离子，电离方程式为AlCl3=Al3++3Cl-，
Fe2（SO4）3在溶液中完全电离生成Fe3+和SO42-离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++OH-；AlCl3=Al3++3Cl-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
书写下列物质水溶液的电离方程式：
AgNO3______；BaCl2______；NaHSO4______； NaHCO3______．
正确答案
AgNO3为强电解质，在溶液中完全电离生成Ag+和NO3-，电离方程式为AgNO3═Ag++NO3-，
BaCl2为强电解质，在溶液中完全电离生成Ba2+和Cl-，电离方程式为BaCl2═Ba2++2Cl-，
NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，
碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：AgNO3═Ag++NO3-； BaCl2═Ba2++2Cl-；NaHSO4═Na++H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
写出下列物质的电离方程式：
H2SO4______Ca（OH）2______
K3PO4______Fe2（SO4）3______．
正确答案
硫酸是强酸，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
氢氧化钙是强碱，能完全电离，电离方程式为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，
K3PO4是溶于水的钾盐，能完全电离，电离方程式为：K3PO4=3K++PO43-，
Fe2（SO4）3是溶于水的盐，能完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；K3PO4=3K++PO43-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
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