- 水溶液中的离子平衡
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写出下列物质的电离方程式：HNO3______ Ba（OH）2______Na3PO4______．
正确答案
HNO3、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为HNO3=H++NO3-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na3PO4=3Na++PO43-，
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-．
写出下列反应的离子方程式．
（1）澄清石灰水与Na2CO3溶液混合______；
（2）将少量Na2CO3溶液加入稀盐酸______；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应______；
（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液混合______．
正确答案
（1）氢氧化钙为二元强酸，Na2CO3为可溶性盐，二者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，澄清石灰水与Na2CO3溶液反应离子反应为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；
（2）Na2CO3为可溶性盐，稀盐酸为一元强酸，少量Na2CO3溶液加入稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量Na2CO3溶液加入稀盐酸的离子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）氯化钠、硝酸银为可溶性盐，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，二者在溶液中不共存，即Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
写出下列物质的电离方程式：
HNO3______
Ba（OH）2______
KClO3______．
正确答案
硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；
故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；
某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，HY-的电离方程式为___________ ； HY-的水解离子方程式为_________ ；酸式盐NaHY的水溶液显碱性的原因是：__________ 。
正确答案
HY-
c（OH-）>c（H+），溶液显碱性。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）Ca（OH）2：______；（2）KHS04：______；（3）H2S04：______；（4）Na2CO3：______．
正确答案
（1）Ca（OH）2为强电解质，电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2═Ca2++2OH-；
（2）KHSO4为强电解质，电离方程式为：KHSO4═K++H++SO42-，故答案为：KHSO4═K++H++SO42-；
（3）H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；
（4）Na2CO3为强电解质，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3═2Na++CO32-；
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：氯化铜______硫酸铝______
（2）写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式______．
正确答案
（1）氯化铜在溶液中电离出铜离子和氯离子，氯化铜的电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离，且电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）离子方程式表示一类反应，满足Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式可以为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
故答案为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
写出下列物质的电离方程式：
（1）KClO3=______ （2）Al2（SO4）3=______．
正确答案
KClO3、Al2（SO4）3均能完全电离，
电离方程式分别为：KClO3=K++ClO3-，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：K++ClO3-；2Al3++3SO42-．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①一水合氨：______
②碳酸氢钙：______
③硫酸氢铵：______．
正确答案
①一水合氨的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
②碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
③硫酸氢铵的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式：
①硝酸铵 ②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡 ④明矾[KAl（SO4）2•12H2O]⑤四氯化碳
______（有几个写几个）
正确答案
分析判断物质溶于水能发生电离，说明物质是电解质，酸碱盐都是电解质；溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质，溶于水和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；
①③④是盐、碱、盐属于强电解质；②⑤是有机物属于非电解质，电解质溶于水的相应的电离方程式为：①硝酸铵：NH4NO3=NH4++NO3-；③氢氧化钡：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
④明矾[KAl（SO4）2•12H2O]：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；
故答案为：NH4NO3=NH4++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-
写出下列物质的电离方程式：
NaOH______ Na2CO3______ H2SO4______NH4NO3______．
正确答案
氢氧化钠是强碱，属于强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，
碳酸钠是盐，属于强电解质，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，
H2SO4是强酸，属于强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
NH4NO3是盐，属于强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；Na2CO3=2Na++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也明显强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离H2O+H2O
(1)纯硫酸在液态时自身的电离方程式是____。
(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)=___1×10 -14（填“大于”、“小于”或“相等”）。
(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生的反应是_______（写离子方程式）。
正确答案
(1)2H2SO4
(2)大于
(3)HSO4-.NO3- ；H2SO4+HNO3
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______________________
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________________________
（3）水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：________________________________
正确答案
（1）H2O2
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
（3）H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2－
(1)常温下，FeCl3溶液的pH___7（填“>”“<”或“=”），其原因是___ （用离子方程式表示）。
(2)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c(Na+)___ c(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。
正确答案
(1)<； Fe3++3H2O
①用0．1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的是_________ （填序号）
（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。
（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。
（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。
（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。
（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。
（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。
（8）过早估计滴定终点。
②．正确书写电离方程式
H2SO3_______________________________________________________________
Cu(OH)2________________________________________________
NaHCO3 ________________________________________________________
正确答案
“略”
写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁______；
（2）氢氧化钡______．
正确答案
（1）硫酸铁是强电解质，能完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（2）氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
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